Bardzo proszę o pomoc.
1. Pierwiastki X i Y tworzą związek typu X3Y4 o masie cząsteczkowej 296 u zawierający 56,8% pierwiastka X. Ustal wzór chemiczny związku X3Y4.
2. Do 500 g nasyconego w temperaturze 20 stopni C roztwotu KNO3 dosypano 200 g tej soli i ogrzano do temperatury 40 stopni C. Oblicz jaki procent dosypanej soli uległ rozpuszczeniu? Podczas wykonywania obliczeń wyniki zaokrąglaj do pierwszego miejsca po przecinku.
1. Pierwiastki X i Y tworzą związek typu X3Y4 o masie cząsteczkowej 296 u zawierający 56,8% pierwiastka X. Ustal wzór chemiczny związku X3Y4.
2. Do 500 g nasyconego w temperaturze 20 stopni C roztwotu KNO3 dosypano 200 g tej soli i ogrzano do temperatury 40 stopni C. Oblicz jaki procent dosypanej soli uległ rozpuszczeniu? Podczas wykonywania obliczeń wyniki zaokrąglaj do pierwszego miejsca po przecinku.
More Questions From This User See All
mX = 168u/3= 56u - żelazo
4*mY = 296u-168u=128u
mY= 128u/4= 32u - siarka
zapisujemy wzór:
Fe3S4
2.
R KNO3 w 20 st. C = 35g/100g
R KNO3 w 40 st. C = 65g/100g
liczymy masę wody:
135g nasyconego roztworu w 20 st. C - 100g wody
500g ------------------------------------------------- x g
x= 100*500/135=370,4g wody
ms rozpuszczonej = 500g - 370,4 = 129,6g - tyle mamy już rozpuszczone w roztworze
65g max KNO3 w 40 st. C - 100g wody
xg ------------------------------------ 370,4g
x= 370,4*65/100= 240,8g - tyle max może być rozpuszczone KNO3 w ilości wody z zadania po podniesienu temp. do 40 st. C
240,8g-129,6g=111,2g -tyle uległo rozpuszczeniu z 200g dosypanej soli; liczymy jaki to %:
111,2g*100%/200g=55,6%