Question

Bardzo proszę o pomoc z tymi zadaniami.

3) Z kolby o pojemności 100 cm3 pobrano 25 cm3 roztworu zawierającego KOH i miareczkowano za pomocą 0,1 M roztworu H2SO4 zużywając go 10 cm3. Obliczyć zawartość KOH w całej kolbie.
4) Obliczyć jaką objętość 0,2 M roztworu HCl potrzeba zużyć na zmiareczkowanie 0,212g Na2CO3.
5) Roztwó KOH zobojętniono za pomocą 20 cm3 0,1 M roztworu kwasu solnego. Ile gramów KOH zawierał badany roztwór ?

Answer 1

3)

 

Liczymy najpierw jaką część KOH wzieliśmy do miareczkowania, przyda nam się to przy obliczaniu zawartości KOH w całej kolbie,

 

100/25 = 4

 

teraz zapisujemy reakcję:

 

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

 

z tego jest wniosek, że liczba moli KOH jest dwukrotnie większa niż liczba moli H2SO4. Teraz należy policzyc ile moli H2SO4 właściwie jest:

 

C=n/V  => n=CV

n= 0,01*0,1 = 0,001mola

 

KOH        H2SO4

2mole      1 mol

x                0,001mola                 x=0,001*2/1=0,002mola - tyle moli KOH mamy w 25cm3

 

w 100 cm3 bedziemy mieć ich 4 razy więcej:

 

0,002*4=0,008mola

M=56g/mol

mKOH = n*M

mKOH= 0,008*56=0,448g - zawartość KOH w całej kolbie

 

4)

HCl

V=?

C=0,2M

 

Na2CO3

m=0,212g

 

Zaczynamy od reakcji

 

2HCl + Na2CO3  = 2NaCl + H2O + CO2 (kwas węglowy jest nie trwały i rozpada się szybko)

 

Stosunek HCl do Na2CO3  2:1

 

obliczamy jaką mamy liczbę moli Na2CO3:

M= 106g/mol

n= 0,212/106=0,002 mola

 

HCl       Na2CO3

2  mola          1mola

x               0,002mola

 

x=0,004mola

C=n/V   =>  V=n/C

V=0,004/0,2=0,02 dm3 = 20cm3

 

 

5)

mKOH=?

 

HCl

V=0,02dm3

C= 0,1M

 

HCl + KOH = KCl + H2O

Stosunek HCl do KOH 1:1

 

liczymy liczbę moli HCl

n=0,1*0,02=0,002mola

liczba moli KOH jest taka sama

 

m= 0,002*56=0,112g