Bardzo proszę o pomoc :(
Kiedy miedź reaguje z rozcieńczonym kwasem azotowym, gazowy tlenek azotu jest utworzony tak jak poniżej:
3Cu + 8HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Oblicz objętość tlenku azotu, zmierzoną w temp. 330 K i 98.0 kPa, który utworzył się gdy 1,25 g metalu miedzi reaguje całkowicie z nadmiarem rozcieńczonego kwasu azotowego.
Kiedy miedź reaguje z rozcieńczonym kwasem azotowym, gazowy tlenek azotu jest utworzony tak jak poniżej:
3Cu + 8HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Oblicz objętość tlenku azotu, zmierzoną w temp. 330 K i 98.0 kPa, który utworzył się gdy 1,25 g metalu miedzi reaguje całkowicie z nadmiarem rozcieńczonego kwasu azotowego.
More Questions From This User See All
masa Cu = 63,55g/mol
masa NO = 30g/mol
wg reakcji:
3*63,55g Cu---------------2*30g NO
1,25g Cu----------------------x
x = 0,393g NO >> tyle powstanie tego gazu
do obliczenia jego objętości korzystamy ze wzoru Clapeyrona:
pV=nRT
p - ciśnienie = 98,0 kPa = 98000 Pa
V - objętoćść = ?
n - liczba moli = 0,393g : 30g = 0,0131 mola
R - stała gazowa = 8,314 J/mol*K
T - temperatura = 330K
podstawiamy dane do wzoru:
98000 * V = 0,0131 * 8,314 * 330
98000V = 35,941 ||:98000
V = 0,000367 [m³] = 0,367 [dm³]
odp: w reakcji wydzieli się 0,367 dm³ NO