Areakcja chemiczna, która pochłania energię z otoczenia w dowolnej postaci. Np. efektem endoenergetycznej reakcji elektrolitycznej, która zachodzi w trakcie ładowania ogniwa galwanicznego, jest pobór energii elektrycznej
BReakcje egzoenergetyczne - przemiana w której energia zostaje przekazana przez
układ do otoczenia na sposób ciepła lub na sposób wykonanej pracy
v Przykład: reakcja wodnego roztworu NaOH z glinem
6NaOH + 2Al + 6H2O à 6Na+ + 2[Al(OH)6]3- +↑ 3H2
v Energia układu po reakcji jest mniejsza - różnica energii układu w stanie początkowym i końcowym jest ujemna (energia wewnętrzna produktów reakcji 6Na+ + 2[Al(OH)6]3- +↑ 3H2 jest mniejsza od energii wewnętrzne substratów reakcji 6NaOH + 2Al + 6H2O)
Jest to reakcja jonowa zachodząca między kwasem i zasadą. Efektem reakcji zobojętniania jest powstanie roztworu o odczynie obojętnym. Reakcja zobojętniania jest także nazywana czasem reakcją neutralizacji. Oto zapis jonowy reakcji zobojętniania:
E
Reakcja syntezy
Jest to reakcja chemiczna, w której uczestniczą minimum dwa substraty i powstaje jeden produkt. Reakcja syntezy przebiega według schematu:
A + B -> C
Przykłady reakcji syntezy
Spalanie węgla:
C + O2 -> CO2
2. Otrzymywanie chlorku sodu w reakcji chloru i sodu:
2 Na + Cl2 -> 2 NaCl
3. Otrzymywanie tlenków metali:
2Mg + O2 -> 2 MgO Reakcja wymiany
Jest to reakcja chemiczna, w której minimum dwa substraty przekształcają się w minimum dwa produkty. Reakcje wymiany dzielą się na reakcje wymiany pojedynczej i reakcje wymiany podwójnej.
1
Areakcja chemiczna, która pochłania energię z otoczenia w dowolnej postaci. Np. efektem endoenergetycznej reakcji elektrolitycznej, która zachodzi w trakcie ładowania ogniwa galwanicznego, jest pobór energii elektrycznej
BReakcje egzoenergetyczne - przemiana w której energia zostaje przekazana przez
układ do otoczenia na sposób ciepła lub na sposób wykonanej pracy
v Przykład: reakcja wodnego roztworu NaOH z glinem
6NaOH + 2Al + 6H2O à 6Na+ + 2[Al(OH)6]3- +↑ 3H2
v Energia układu po reakcji jest mniejsza - różnica energii układu w stanie początkowym i końcowym jest ujemna (energia wewnętrzna produktów reakcji 6Na+ + 2[Al(OH)6]3- +↑ 3H2 jest mniejsza od energii wewnętrzne substratów reakcji 6NaOH + 2Al + 6H2O)
C
reakcja sól1+sól2->sól3+sól4BaCl2+2AgNO3->2AgCl(osad)+Ba(NO3)2
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) ->2AgCl + Ba(2+) + 2NO3(-)
2Cl(-) + 2Ag(+) ->2AgCl
D
Jest to reakcja jonowa zachodząca między kwasem i zasadą. Efektem reakcji zobojętniania jest powstanie roztworu o odczynie obojętnym. Reakcja zobojętniania jest także nazywana czasem reakcją neutralizacji. Oto zapis jonowy reakcji zobojętniania:
E
Reakcja syntezy
Jest to reakcja chemiczna, w której uczestniczą minimum dwa substraty i powstaje jeden produkt. Reakcja syntezy przebiega według schematu:
A + B -> C
Przykłady reakcji syntezy
Spalanie węgla:C + O2 -> CO2
2. Otrzymywanie chlorku sodu w reakcji chloru i sodu:
2 Na + Cl2 -> 2 NaCl
3. Otrzymywanie tlenków metali:
2Mg + O2 -> 2 MgO Reakcja wymiany
Jest to reakcja chemiczna, w której minimum dwa substraty przekształcają się w minimum dwa produkty. Reakcje wymiany dzielą się na reakcje wymiany pojedynczej i reakcje wymiany podwójnej.
TYLKO TYLE WIEDZIAŁAM LICZĘ NA NAJJJDD