Question

Bantuinn jawabb, point gedeee


Untuk fosfor dan oksigen dapat membentuk 2 senyawa dgn komposisi sbb :
Senyawa 1 , massa fosfor 31 g, massa oksigen 24 g

Senyawa II, massa fosfor 62 g, massa oksigen 80g

Petnyataan yg benar dri data trsbt adalah .....

1. Untuk massa fosfor tetap , maka perbandingan massa oksigen pada senyawa 1 : senyawa II = 3:5

2.Untuk massa oksigen tetap , maka perbandingan massa fosfor pada senyawa 1 : senyawa II = 3:5

3. Data tersebut sesuai dengan hukum kelipatan perbdingan dri dalton

4. Untuk massa oksigen ttp, maka perbandingan massa fosfor tdk dpt di hitung

Answer 1

Ar P = 31
Ar O = 16

Senyawa 1
Perbandingan mol P : mol O = 31/31 : 24/16 
= 1 : 1.5 
= 2 : 3
Senyawa nya adalah P₂O₃

Senyawa 2
Perbandingan mol P : mol O = 62/31 : 80/16
= 2 : 5
Senyawa nya adalah P₂O₅

1. Untuk Massa P tetap, dalam hal ini massa P dalam kedua senyawa sudah sama yaitu 61 gram (P₂), perbandingan massa O dalam senyawa 1 : senyawa 2 = 3 : 5 karena O dalam senyawa 1 sejumlah 3 dan O pada senyawa 2 sejumlah 5

2. untuk massa O tetap, perlu disamakan dahulu O nya (senyawa 1 jadi P₁₀O₁₅, senyawa 2 jadi P₆O₁₅) maka perbandingan P yang benar adalah 10 : 6 = 5 : 3

3. Konsep ini sesuai hukum kelipatan berganda milik dalton

4. berdasarkan data no.2 perbandingan massa fosfor bisa dihitung