Question

Bantuin dong tolong Dengan jawaban yg benar dan jelas

Answer 1

Diketahui

50 mL larutan NH4OH 0,2 M

50 mL larutan H2SO4 0,05 M

Kb NH4OH = 1 x 10∧-5

dicampur

Ditanyakan

a.apakah akan terjadi larutan penyangga

b. Jika ya, tentukan pH larutan penyangga tersebut

Jawab

a. Langkah 1, cari mol masing-masingnya

   50 mL = 0,05 L

  mol NH4OH = M x L

                       = 0,2 x 0,05

                       =  0,01 mol

            50 mL = 0,05 L

  mol H2SO4 = M x L

                       = 0,05 x 0,05

                       =  0,0025 mol

Di cari perekasi pembatas :

2NH4OH(aq) + H2SO4(aq) ⇒ (NH4)2SO4(aq) +2 H2O(l)

cara mencari pereaksi pembatas adalah mol yg tersedia dibagi dg koefisiennya yan terkecil merupakan pereaksi pembatas

NH4OH = 0,01/2

             = 0,005

H2SO4 = 0,0025/1

            = 0,0025, terkecil berarti sebagai perekasi pembatas

Langkah 2, mencari apakah akan terjadi larutan penyangga setelah di campur

                             2NH4OH(aq)     +  H2SO4(aq) ⇒ (NH4)2SO4(aq) +2 H2O(l)

mula-mula               0,01 mol               0,0025 mol

reaksi                  2/1 x 0,0025 mol     0,0025 mol     0,0025 mol

                                 0,005 mol

akhir             (0,01 - 0,005)mol      (0,0025-0,0025)mol 0,0025  mol

                           0,005 mol                 0 mol                   0,0025 mol

Karena di akhir reaksi tersisa :

Basa lemah (NH4OH) = 0,005 mol , dan

Asam konjugasinya/garamnya (NH4)2SO4 = 0,0025 mol

Maka terbentuk larutan penyangga basa

b. cara menghitung pH

  Langkah 1

  [OH-] = Kb x mol basa lemah/asam konjugasinya (garamnya)

            = 1 x 10∧-5 x 0,005/0,0025

            = 1 x 10∧-5 x 2

            = 2 x 10∧-5

Langkah 2,

pOH = -log[OH-]

       = -log 2 x 10∧-5

      = 5 -log2

pH = 14 - pOH

    = 14 - ( 5 - log2)

    = 9 + log 2

semoga bermanfaat