Question

bantu donggg pls

Larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan ke dalam 300 ml larutan NH4OH 0,1 M sehingga pH larutan = 9. Jika Kb NH4OH = 2 x 10-5, volume larutan HCl yang ditambahkan sebanyak .... ml
​

Answer 1

Jawaban:

Diketahui: [NH4OH] = 0,1 M ; volume NH4OH = 300 mL ; Kb NH4OH =

[HCl] = 0,1 M

pH Campuran = 9

Ditanya: Volume HCl...?

pH = 9, maka penyangga basa. pOH = 14 - pH = 14 – 9 = 5, maka OH- = 10-5

Mol NH4OH = 0,1 M x 300 mL = 30 mmol

Mol HCl = 0,1 M x V => sehingga dapat misalkan nilai mol HCl adalah x mmol

NH4OH + HCl ➡️ NH4Cl + H2O

Penjelasan:

mol NH4OH = 0,3 x 0,1 = 0,03 mol

Kb NH4OH = 2 x10⁻⁵

pH = 9

pOH = 14 - pH = 14 - 9 = 5

pOH = - log [OH-]

5 = - log[OH-]

[OH-] = 10⁻⁵

NH4OH + HCl => NH4Cl + H2O

a:0,03 x

b:x x x

s:0,03-x x x

[OH-] = Kb x mol basa/mol garam

10⁻⁵ = 2 x10⁻⁵ x 0,03-x / x

10⁻⁵x = 6.10⁻⁷ - 2.10⁻⁵x

3.10⁻⁵x = 6.10⁻⁷

x = 0,02

mol HCl = 0,02 mol

V HCl = 0,02 mol / 0,1 mol/liter = 0,2 liter = 200 ml