Ke dalam 100 mL H2SO4 yang pHnya 2+ log 2 dimasukkan 150 mL NaOH yang pH nya 11 + log 4.Tentukan pH .... Question from @Ester934

December 2019 1 87 Report

Ke dalam 100 mL H2SO4 yang pHnya 2+ log 2 dimasukkan 150 mL NaOH yang pH nya 11 + log 4.Tentukan pH campuran larutan asam basa tersebut!
Tolong bantu ya kak/bang

andreyahyalutfi

Verified answer

Pertanyaan yang telah diajukan adalah Ke dalam 100 mL H₂SO₄ yang pH nya 2+log 2 dimasukkan 150 mL NaOH yang pH nya 11 + log 4.Tentukan pH campuran larutan asam basa tersebut!

Diketahui :

pH H₂SO₄ = 2 + log 2

V H₂SO₄ = 100 mL

pH NaOH = 11 + log 4

V NaOH = 150 mL

Ditanya : pH setelah reaksi … ?

Jawaban :

Menghitung [H⁺] H₂SO₄

pH = - log [H⁺]

2 + log 2 = - log [H⁺]

[H⁺] = 5 x 10⁻³

Menghitung [H₂SO₄]

H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻

2,5 x 10⁻³ ~ 5 x 10⁻³

Menghitung pOH

pOH = 14 – pH

pOH = 14 – (11 + log 4)

pOH = 3 – log 4

Menghitung [OH⁻] NaOH

pOH = - log [OH⁻]

3 – log 4 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 4 x 10⁻³

[NaOH] = 4 x 10⁻³

Menghitung [H⁺] garam

Mmol NaOH = 4 x 10⁻³ M x 150 mL = 0,6 mmol

Mmol HCl = 2,5 x 10⁻³ M x 100 mL = 0,25 mmol

NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

(m) 0,6 mmol ~ 0,25 mmol ~

(.r) 0,25 mmol ~ 0,25 mmol ~ 0,25 mmol

(s) 0,35 mmol ~ - mmol ~ 0,25 mmol

[NaOH] = 0,35 mmol/250 mL

[NaOH] = 1,4 10⁻³

Menghitung pH

Di akhir reaksi terbentuk masih tersisa basa kuat. Sehingga untuk menghitung pH menggunakan perhitungan pH basa kuat

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 1,4 10⁻³

pOH = 2,85

pH = 14 - pOH

pH = 14 – 2,85

pH = 11,15

Jadi pH campuran adalah 11,15

Pembahasan

untuk memahami teori lebih lanjut silahkan untuk mempelajari teori dibawah ini:

Hidrolisis garam dapat terbentuk dari kompisis berikut ini :

Garam berasal dari asam lemah dan basa kuat
Garam berasal dari asam kuat dan basa lemah
Garam berasal dari asam lemah dan basa lemah

Pada prinsipnya dalam menghitung pH reaksi hidrolisi adalah menggunkan reaksi kesetimbangan. Walaupun jumlah garam yang terhidrolisis sangat sedikit. Tidak semua suatu zat asam dan basa yang dicampur dalam air mengalami perhitungan pH hidrolisis garam.

Garam dari asam kuat dan basa kuat

pH garam yang terbuat dari asam kuat dan basa kuat adalah netral (pH = 7), ketika mol yang direaksiskan sama.
Tetapi jika mol yang direaksikan tidak sama, maka perhitungan pH didasarkan pada jumlah sisa mol asam atau basa setelah reaksi kesetimbangan.
Garam ini tidak mengalami reaksi hidrolisis

Garam dari asam lemah dan basa kuat

pH garam asam lemah dan basa kuat adalah range basa (pH > 7)
Mengalami reaksi hidrolisis parsial atau setengah, yaitu terjadi pada asam lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah

pH garam jenis ini adalah range asam (pH < 7)
Mengalami reaksi hidrolisis parsial atau setengah, yaitu terjadi pada basa lemah

Garam dari asam lemah dan basa lemah

pH hidrolisis ini tidak bergantung terhadap konsentrasi asam atau basa karena dalam spesi lemah (asam lemah dan basa lemah), nilai pH-nya ditentukan oleh tinggi atau rendahnya tetapan asam/basa (Ka atau Kb)

Jika Ka = Kb, maka pH = 7
Jika Ka > Kb, maka pH < 7 (bersifat asam)
Jika Ka < Kb, maka pH > 7 (bersifat basa)

Perhitungan pH

Besarnya [H+] dalam suatu larutan merupakan salah satu ukuran untuk menentukan tingkat keasaman suatu larutan. pH didefinisikan sebagai minus logaritma dari aktivitas ion hidrogen dalam larutan berpelarut air. Besarnya pH larutan asam dapat dihitung dengan rumus pH = -log [H+]
Dalam perhitungan pH larutan Basa, [OH-] merupakan ukuran yang digunakan untuk menentukan tingkat keasaman (pH) suatu basa atau dapat dikatakan tingkat kebasaan suatu basa (pOH). pOH = - Log [OH-] dengan menggunakan persamaan berikut ini: pH + pOH = 14 . maka nilai pH dalam larutan basa dapat dihitung

-------------------------------------------------------------------------------------

Tetap semangat dalam belajar ya. Semoga bisa membantu. Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:

Detail Tambahan:

Kelas : XI

Materi : Hidrolisa Garam

Kode : 11.7.7

Kata Kunci : pH, asam kuat, basa lemah