Question

Soal :
Suatu reaksi kimia diperoleh dengan mereaksikan 28 gram ogam Besi (Fe) dan 0,1 mol Asam Klorida (HCl) menghasilkan garam Besi Klorida (FeCl2) dan gas Hidrogen (H2). Tentukan:
a. Massa besi klorida yang terbentuk (Ar Fe = 56; Cl = 35,5)
b. Volume gas hidrogen yang dihasilkan

bNTU jawab ya kak / bang ...

Answer 1

Jawaban:

Untuk menyelesaikan perhitungan ini, kita akan menggunakan konsep stoikiometri. Berikut adalah langkah-langkahnya:

a. Massa besi klorida yang terbentuk (FeCl2):

Tentukan jumlah mol Fe yang bereaksi. Dalam hal ini, kita memiliki 28 gram Fe. Untuk mengkonversi gram menjadi mol, kita perlu membagi massa dengan massa molar Fe.

Mol Fe = 28 g / 56 g/mol = 0,5 mol Fe

Gunakan koefisien reaksi dalam persamaan kimia untuk menentukan hubungan antara Fe dan FeCl2. Dalam persamaan reaksi, kita melihat bahwa rasio mol FeCl2: mol Fe adalah 1:1.

Oleh karena itu, jumlah mol FeCl2 yang terbentuk akan sama dengan jumlah mol Fe yang bereaksi:

Mol FeCl2 = 0,5 mol Fe

Hitung massa FeCl2 yang terbentuk dengan mengalikan jumlah mol dengan massa molar FeCl2:

Massa FeCl2 = Mol FeCl2 x massa molar FeCl2

= 0,5 mol x (56 g/mol + 2 x 35,5 g/mol)

= 0,5 mol x 127 g/mol

= 63,5 gram FeCl2

Jadi, massa besi klorida yang terbentuk adalah 63,5 gram.

b. Volume gas hidrogen yang dihasilkan:

Untuk menghitung volume gas hidrogen yang dihasilkan, kita perlu mengetahui jumlah mol H2 yang terbentuk.

Dalam persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa rasio mol H2: mol Fe adalah 1:1.

Oleh karena itu, jumlah mol H2 yang dihasilkan akan sama dengan jumlah mol Fe yang bereaksi, yaitu 0,5 mol.

Volume gas hidrogen dihitung dengan menggunakan rumus:

Volume = jumlah mol x volume molar (untuk gas dalam kondisi standar)

= 0,5 mol x 22,4 L/mol (volume molar gas H2 dalam kondisi standar)

= 11,2 L

Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 11,2 liter

maaf kalau salah