Question

Balancee la siguiente ecuación y calcule:
_ Mg3N2(s) + _ H2O (l) →_Mg(OH)2 (ac) + _NH3(g)

a. Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125 g de agua.
b. Gramos de Mg3N2 (nitruro de magnesio) necesarios para obtener 7.11 mol de NH3 (amoniaco).

Answer 1

1Mg3N2(s) + 6H2O (l) →3Mg(OH)2 (ac) + 2NH3(g)
a) se producen 6,94 moles de Mg(OH)2
b)Se necesitan 711g de nitruro de magnesio para obtener 7.11 mol de NH3