Question

Bagaimana cara menengerjakan soal dibawah ini !

1. Larutan jenuh x(OH)2 dalam larutan yang memiliki pH=9 . Ksp x(OH)2 adalah ?

2. Jika tiap liter larutan jenuh PbSO4 mengandung 1,52 gram PbSO4 (ArPb=208; S=32; dan O=16) dalam air adalah ?

3. Pada suhu tertentu kelarutan PbCl2 dalam air 2,5 x 10^-5 M, maka hasil kali kelarutannya Ksp adalah ?

Answer 1

1.  x(OH)2 ----------> x + 2oh
     s                   2s     s
ph=9
poh=5=M=s
lalu ksp = s x (2s)^2
      ksp = 5 x 100
      ksp = 5x10^2

2. Pbso4---------------> pb + so4
      s                        s      s

n=m/mr
n=1.52/304=5x10^-3
s=5x10^-3/v
s nya gk di ketahui gk bisa di cari

3.ksp= s x 4s^3
        = 2.5 x 10^-5 x 4 x 15.625 x 10^-15
        = 156.25 x 10^-20

soal nya aneh banget, udh ketik" cape nih, give a thanks please hehehehhe 

Answer 2

1. pH = 9 artinya adalah OH- dari larutan tersebut adalah OH- sb patokan untuk menghitung Ksp, kenapa? karena jenuh maksudnya adalah kelarutan salah satu ionya adalah setara koefisien dengan ion yang lain,
so 
pH = 9 --> pOH = 5
so... 
so...tulis kesetimbangannya...
__X(OH)2   <-->      X+2     +     2 OH-              kemudian masukan harga dari OH- tsb
 ___   

nah kemudian tinggal hitung Ksp nya
       masukin deh tu angkanya



2. cari kelarutanya dulu
S(PbSO4) = (gram/Mr).(1000/V(mL))
        =(1,52gram/304) (1000/1000mL)
         = 0,005 mol/liter
kemudian tulis kesetimbanganya
PbSO4     <--> Pb+2      +   SO4-2
0,005 mol/L   0,005 mol/L     0,005 mol/L

so Ksp = [Pb+2] [SO4-2] = (0,005)(0,005) = 0,000025 


3. tulis ksesetimbanganya
PbCl2         <--> Pb+2         +  2 Cl-      (masukan kelarutanya)
2,5 x 10^-5         2,5 x 10^-5    5 x 10^-5