Ayuuda porfa
En un recipiente se introducen 2 litros de amoniaco y 5 litros de cloro. Estas sustancias reaccionan de la siguiente manera:
NH3(g) + Cl2(g) → N2(g) + HCl(g)
Considerando constantes las condiciones de presión y temperatura, calcular el volumen de las sustancias presentes cuando finaliza la reacción.
En un recipiente se introducen 2 litros de amoniaco y 5 litros de cloro. Estas sustancias reaccionan de la siguiente manera:
NH3(g) + Cl2(g) → N2(g) + HCl(g)
Considerando constantes las condiciones de presión y temperatura, calcular el volumen de las sustancias presentes cuando finaliza la reacción.
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En esas condiciones, los volúmenes reportados son proporcionales a los números de moles de cada sustancia.
La ecuación química balanceada nos da la relación en que reaccionan los reactivos y se obtienen los productos.
2 NH3 (g)+ 3 Cl2 (g) -> N2 (g) + 6HCl(g)
De donde las proporciones son: 2 mol NH3 : 3 mol Cl2 : 1 mol N2: 6 mol HCl
Las proporciones en que están los rectivos es 2 mol NH3: 5 mol Cl2
Por lo tanto, el reactivo limitante es el NH3, es decir reaccionará todo el amoníaco con 3 partes de Cl2 y se obtendrán 1 parte de N2 y 6 partes de HCl.
En esta tabla puedes ver cómo es:
Cantidades inicial reacciona se produce final
Compuesto
NH3 2 2 0 2 - 2 = 0
Cl2 5 3 0 5 - 3 = 2
N2 0 0 1 1
HCl 0 0 6 6
La última columna de la tabla de arriba muestra los volúmenes en litros de las sustancias presentes cuando termina la reacción: 2 litros de Cl2, 1 litro de N2 y 6 litros de HCl.
Se pueden establecer esas relaciones gracias a que todos los compuestos están en estado gaseoso y que las condiciones de temperatura y presión no varían