Question

Ayudenme calcular la molaridad y en porcentaje en masa de soluto de las Siguientes disoluciones:

A.- 25g de nitrato sódico NaNO3 en 250g de agua.El volumen de disolución es 250 ml.

B.- 25g de cloruro sódico NaCL en 750g de disolucion. El volumen de disolucion es 750ml.

C.- 50g de nitrato sódico NaNO3 en 1 litro de agua

Answer 1

A.- 25g de nitrato sódico NaNO3 en 250g de agua.El volumen de disolución es 250 ml.

M = mol soluto / V (L)
mol = masa/Mm
Mm NaNO3 = 85 g/mol

mol = 25 g / 85 g/mol = 0.294 mol

v = 250 mL / 1000 = 0.250 L

M = 0.294 mol / 0.250 L

M= 1.176 mol/L

M SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE
masa solución = 25 g + 250 g = 275 g

% m/m masa soluto / masa solucion x 100

% m/m = 25 g / 275 g x 100 = 9.09 %

molalidad = moles soluto / Kg solvente

m = 0.294 mol / 0.25 Kg = 1.18 mol/Kg

B.- 25g de cloruro sódico NaCL en 750g de disolucion. El volumen de disolucion es 750ml.

M = mol soluto / V (L)
mol = masa/Mm
Mm NaCl = 58,44 g/mol

mol = 25 g / 58.44 g/mol = 0.428 mol

v = 750 mL / 1000 = 0.750 L

M = 0.428 mol / 0.750 L

M= 0.57 mol/L

M SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE
masa solución = 25 g + 750 g = 775 g

% m/m masa soluto / masa solucion x 100

% m/m = 25 g / 775 g x 100 = 3.23 %

molalidad = moles soluto / Kg solvente

m = 0.428 mol /( 0.750 - 0.025) Kg = 0.59 mol/Kg

C.- 50g de nitrato sódico NaNO3 en 1 litro de agua

M = mol soluto / V (L)
mol = masa/Mm
Mm NaNO3 = 85 g/mol

mol = 50 g / 85 g/mol = 0.588 mol

m = 1000 g

M = 0.588 mol / 1 L

M = 0.588 mol/L

M SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + M SOLVENTE
M solución = 50 g + 1000 g = 1050 g

% m/v masa soluto / v solucion x 100

% m/m = 50 g / 1050 g x 100 = 4.762 %

molalidad = moles soluto / Kg solvente

m = 0.588 mol / 1 Kg = 0.588 mol/Kg