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Si en lugar de ser 2 átomos de carbono fueran 3 los que se unen...como seria la representación de dicha molécula?
Si en lugar de ser 2 átomos de carbono fueran 3 los que se unen...como seria la representación de dicha molécula?
Respuesta:
Se denomina enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de los
compuestos. Se dividen en varias clases, según las propiedades de los compuestos. Los dos tipos
principales son: 1) ENLACES IÓNICOS, formados por transferencia de uno o más electrones de un
átomo o grupo de átomos a otro y 2 ) ENLACES COVALENTES que aparecen cuando se comparte
uno o más pares de electrones entre dos átomos. Estos dos tipos de enlaces son extremos y todos
los enlaces tienen algo de ellos. Los compuestos en los que predomina el carácter jónico se
denominan COMPUESTOS IONICOS; en aquellos que predomina el carácter covalente se llaman
COMPUESTOS COVALENTES.
COMPUESTOS IÓNICOS COMPUESTOS COVALENTES
Sólidos de elevado punto de fusión. Gases, líquidos o sólidos de bajo punto de
fusión.
La mayoría son solubles en disolventes polares
como el agua.
La mayoría son insolubles en disolventes
polares.
La mayoría son solubles en disolventes apolares
como el benceno o el hexano.
La mayoría son solubles en disolventes
apolares.
Los compuestos fundidos conducen la electricidad
por estar formados por partículas cargadas (iones)
Los líquidos y sólidos fundidos no conducen
la electricidad.
Las disoluciones acuosas conducen la electricidad
por estar formadas por partículas cargadas.
Las disoluciones acuosas son malas
conductoras de la electricidad porque no
contienen partículas cargadas.
Los ENLACES METÁLICOS se encuentran en los metales sólidos como el cobre, el hierro y el
aluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones
enlazantes son relativamente libres de moverse a través de la estructura tridimensional. Los
enlaces metálicos dan origen a propiedades metálicas típicas, como la elevada conductividad
eléctrica y el brillo.
El término VALENCIA (del latín valere, “ser fuerte”) se usa comúnmente para explicar tanto los
enlaces iónicos como los covalentes. La valencia de un elemento es la medida de su capacidad
para formar enlaces químicos. Originalmente se determinaba por el número de átomos de
hidrógeno con el cual se combinaba un elemento. Así, la valencia del oxígeno es 2 en el H en el
CH la valencia del carbono es 4.
El término de ELECTRONES DE VALENCIA, se refiere a los electrones que toman parte en las
uniones químicas (enlaces). Estos electrones son los que se acomodan en la capa electrónica más
externa del átomo, la capa de valencia.
Las ESTRUCTURAS DE LEWIS, son una forma sencilla y conveniente de mostrar los electrones de
valencia de los átomos y conservar un registro de ellos en el curso de la formación de un enlace.
La estructura de Lewis de un elemento consiste en el símbolo del elemento, más un punto por
cada electrón de valencia. Por ejemplo, el oxígeno tiene la siguiente configuración electrónica 1s2
2s2 2px2 2py1 2pz1 su símbolo con electrones/punto mostrará, por consiguiente, seis electrones de
valencia, correspondientes a aquellos ubicados en el nivel más externo (n =2).