Jesus747
Tenemos: St = 6g Mr = 60g/mol Sc = 500cm^3 a) %m/v = g st/100cm^3 sc Aplicamos la regla de 3 simple Si en 6g st hay 500cm^3 sc entonces en Xg st habra 100cm^3 sc gst = (6g×100cm^3)÷500cm^3 1.2g st en 100cm^3 sc = %m/v b) Molaridad = g st/1L sc Sacamos el número de moles de st que hay en la sc (los gst y los moles st son equitativos por asi decirlo) n = m/mr n = 6g/60g/mol n = 0.1mol En 0.1 mol hay 500cm^3 sc en X mol hay 1000cm^3 sc mol = (0.1mol×1000cm^3)÷500cm^3 Hay 0.2 mol en 1L sc = Molaridad 1L = 1000cm^3 Espero haberte ayudado :^) Mejor respuesta
St = 6g
Mr = 60g/mol
Sc = 500cm^3
a) %m/v = g st/100cm^3 sc
Aplicamos la regla de 3 simple
Si en 6g st hay 500cm^3 sc entonces
en Xg st habra 100cm^3 sc
gst = (6g×100cm^3)÷500cm^3
1.2g st en 100cm^3 sc = %m/v
b) Molaridad = g st/1L sc
Sacamos el número de moles de st que hay en la sc (los gst y los moles st son equitativos por asi decirlo)
n = m/mr
n = 6g/60g/mol
n = 0.1mol
En 0.1 mol hay 500cm^3 sc
en X mol hay 1000cm^3 sc
mol = (0.1mol×1000cm^3)÷500cm^3
Hay 0.2 mol en 1L sc = Molaridad
1L = 1000cm^3
Espero haberte ayudado :^)
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