ayudaaaaa
Hallar el estado de oxidación de los siguientes compuestos. H2O; Na2O; Cl2O7; P205; CO2; AgCl; Al2O3; Cl2O3; CaO; N2O5
procedimiento por fa
Hallar el estado de oxidación de los siguientes compuestos. H2O; Na2O; Cl2O7; P205; CO2; AgCl; Al2O3; Cl2O3; CaO; N2O5
procedimiento por fa
Verified answer
Respuesta:
hola, ten en vuenta que la idea esque el compuesto se neutralize por lo que la suma de todos los numeros de oxidacion debe ser 0, echale un vistazo a las reglas de los estados de oxidacion
Explicación:
H2O:
El número de oxidación de oxígeno en la molécula de H2O es -2.
El Número de oxidación es la carga que queda sobre un átomo cuando los enlaces se rompen de forma heterolítica. Los electrones de enlace se transfieren al átomo mas electronegativo
Nota: Observa que la suma de los números de oxidación de una especie neutra o cargada debe ser igual a la carga de dicha especie. El atomo mas electronegativo es el oxigeno.
Na2O:
el estado de oxidación del sodio (Na) siempre sera 1.
El número de oxidación de cada uno de los elementos es:
Na2O → Na = +1 y O = -2
El número de oxidación es el número de electrones ganados o perdidos por el átomo con respecto al mismo átomo aislado, es positivo si pierde electrones y negativo si gana electrones y se determina en la fórmula proporcionada porque aparecen como subíndices intercambiados .
Na2O Na⁺¹O⁻²
Cl2O7:
Aqui el cloro tiene estado de oxidacion 7+ y el Oxigeno 2-
P205:
El número de oxidación del compuesto P₂O₅ es 0, ya que la suma de los números de oxidación de los elementos dentro de un compuesto debe ser 0.
Sin embargo, los estados de oxidación de los elementos del compuesto son:
P= +5
O= -2
+5(2) - 2(5)= +10-10 =0
P₂O₅
Se debe multiplicar el estado de oxidación por el correspondiente subíndice.
CO2:
eL NUMERO DE OXIDACION DEL CARBONO EN ESTE COMPUESTO ES +4 Y EL DEL OXIGENO ES -2
AgCl:
El estado de oxidacion del Ag es +1 y el del cloro -1
Al2O3:
El estado de oxidacion del Al es +3 y el del oxigeno -2