Ayudaaaa... :O Una cantidad fija de gas hidrogeno a presion constante ocupa un volumen de 750ml a 17.... Question from @pamexD1

August 2018 1 11 Report

Ayudaaaa... :O
Una cantidad fija de gas hidrogeno a presion constante ocupa un volumen de 750ml a 17 ºC si el volumen cambia a 982 mililitros ¿cual es la temperatura final ?

yexs Hola Pame

Datos:
$P _{1} = P_{2}= 1atm \\ V _{1} =750ml=0,75L \\ T _{1} =17^{o} C=17+273=290k \\ V_{2} =982ml=0,982L \\ T_{2} =?
 \\ Tenemos\ que: \\ \frac{ P_{1}. V_{1} }{ T_{1} } = \frac{ P_{2} . V_{2} }{ T_{2} } ---\ \textgreater \ como\ (P), es\ constante\ cancelamos. \\ \frac{ V_{1} }{ T_{1} } = \frac{ V_{2} }{ T_{2} } --\ \textgreater \ despejando\ ( T_{2)} , tenemos. \\ \boxed{T_{2} = \frac{ V_{2}. T_{1} }{ V_{1} } } \\ Reemplazando\ datos\ tenemos.$

$T_{2} = \frac{0,982\not L.290k}{0,75\not L} \\ T_{2} = \frac{284,78k}{0,75} \\ \boxed{T_{2} =379,71k} \\ Ahora\ vamos\ pasar\ a\ grados, asi. \\ \boxed{^{o} C=K-273} \\ \\ ^{o} C=379,71-273 \\ ^{o}C =106,71 \\ entonces\ que: \\ \boxed{\boxed{T_{2} =106,71^{o} C}}$

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Espero ter sirva, saludos!!

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