Ayudaaa, si se tiene 50 g de Fe (OH)2, ¿cómo saco la masa de O, los átomos de Fe, los moles de H y los grupos (OH)? ):
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Respuesta:
Revisa la explicación de abajo.
Explicación:
[tex]Peso \ molecular \del \ Fe(OH)_2 = 90 g/mol\\\\gramos \ de \ O:\\\\50g Fe(OH)_2* \frac{32g O}{90gFe(OH)_2}\ =\ 17.8g\ de \ O \\\\atomos \ de \ Fe: \\\\50gFe(OH)_2*\frac{1molFe(OH)_2}{90gFe(OH)_2}*\frac{6,022*10^{23}moleculasFe(OH)_2}{1molFe(OH)_2}*\frac{2atomosO}{1moleculaFe(OH)_2} = 6.7*10^{23}\\\\Grupos\ OH: \\De \ la \ formula \ se \ observa \ 2 \ grupos \ OH\\\\Moles\ H: \\50gFe(OH)_2*\frac{1molFe(OH)_2}{90gFe(OH)_2}*\frac{2molH}{1molFe(OH)_2}=1.1molH[/tex]