Question

Ayuda..! T_T se prepara bromuro de plata haciendi reaccionar 50g de bromuro de magnesio con 100 g de nitrato de plata si en proceso se obtubieron 99g de bromuro de plata cual es el procentaje de rendimiento de la reacción...

Answer 1

MgBr2 + 2 AgNO3  →  2 AgBr + Mg(NO3)2

Número de moles
MgBr2: 50 g / (184,1 g/mol) = 0,272 mol
AgNO3: 100 g / (169,9 g/mol) = 0,589 mol

Por estequiometría,
1 mol de MgBr2 reacciona con 2 mol de AgNO3
luego 0,272 mol de MgBr2 reaccionarán con x mol de AgNO3
x = 0,544 mol de AgNO3

Como vemos, el AgNO3 está en exceso pues hay 0,589 mol, que son más que 0,544 mol.

Por tanto, el reactivo limitante es el MgBr2

Con 1 mol de MgBr2 se obtienen teóricamente 2 mol de AgBr
luego con 0,272 mol de MgBr2 se obtendrán teóricamente x mol de AgBr
x = 0,544 mol de AgBr, que tienen una masa de

m = 0,544 mol · 187,8 g/mol = 102,16 g teóricos

Como se han obtenido solamente 99 g, el rendimiento de la reacción es

η = (99 / 102,16) · 100 = 96,9%