Ayuda porfavor! ¿Como depende la solubilidad de los gases de la presion?
luiza48
La solubilidad de los gases en liquidos, depende de tres cosas: la naturaleza quimica del gas y del liquido, la temperatura y la presión. Si se considera solubilidad ideal, la ley de Henry se puede utilizar para calcularla: P.y=H*x
P=Presión total y=composición del gas en la fase gaseosa H=Constante de Henry para ese gas en ese liquido y a una determinada temperatura, es en menor medida función de la presión. x=concentración del gas en el liquido (solubilidad)
Es una buena aproximación cuando la Presión parcial y la solubilidad son bajas, y la temperatura esta por debajo de la temperatura critica del disolvente.
Por ejemplo:
Oxigeno en Agua (un rio) a presión atmosférica y temperatura estandar.
Solubilidad=P*y/H
P=1 bar y=0.21 H=Constante de Henry de Oxigeno en agua (sacada de cualquier libro)
Los pescados necesitan que la concentración de Oxigeno en agua se mayor o igual a 9 ppm.
Saludos
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kelanda2000
P=Presión total y=composición del gas en la fase gaseosa H=Constante de Henry para ese gas en ese liquido y a una determinada temperatura, es en menor medida función de la presión. x=concentración del gas en el liquido (solubilidad)
Es una buena aproximación cuando la Presión parcial y la solubilidad son bajas, y la temperatura esta por debajo de la temperatura critica del disolvente. ejemplo: Oxigeno en Agua (un rio) a presión atmosférica y temperatura estandar.
Solubilidad=P*y/H
P=1 bar y=0.21 H=Constante de Henry de Oxigeno en agua (sacada de cualquier libro)
Los pescados necesitan que la concentración de Oxigeno en agua se mayor o igual a 9 ppm.
P.y=H*x
P=Presión total
y=composición del gas en la fase gaseosa
H=Constante de Henry para ese gas en ese liquido y a una determinada temperatura, es en menor medida función de la presión.
x=concentración del gas en el liquido (solubilidad)
Es una buena aproximación cuando la Presión parcial y la solubilidad son bajas, y la temperatura esta por debajo de la temperatura critica del disolvente.
Por ejemplo:
Oxigeno en Agua (un rio) a presión atmosférica y temperatura estandar.
Solubilidad=P*y/H
P=1 bar
y=0.21
H=Constante de Henry de Oxigeno en agua (sacada de cualquier libro)
Los pescados necesitan que la concentración de Oxigeno en agua se mayor o igual a 9 ppm.
Saludos
y=composición del gas en la fase gaseosa
H=Constante de Henry para ese gas en ese liquido y a una determinada temperatura, es en menor medida función de la presión.
x=concentración del gas en el liquido (solubilidad)
Es una buena aproximación cuando la Presión parcial y la solubilidad son bajas, y la temperatura esta por debajo de la temperatura critica del disolvente.
ejemplo:
Oxigeno en Agua (un rio) a presión atmosférica y temperatura estandar.
Solubilidad=P*y/H
P=1 bar
y=0.21
H=Constante de Henry de Oxigeno en agua (sacada de cualquier libro)
Los pescados necesitan que la concentración de Oxigeno en agua se mayor o igual a 9 ppm.