Question

Ayuda con química por favor.

1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250g de azufre?
2) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150g de ácido nítrico?, ¿Cuántos moles de agua reaccionan?.

Answer 1

1. pureza del acido sulfurico 98%
m = 250 g de azufre

 FORMACIÓN DEL TRIÓXIDO DE AZUFRE:

   2 S         +    3 O₂        ⇒    2SO₃
(2 x 32 g)   + (6 x 16 g)    ⇒    (2 x 80 g)
   64 g        +  96 g          ⇒    160 g

a. Calcular la masa del SO₃

100 g -------250 g de S
  98 g ------    x

   x = 98 g x 250 g / 100 = 245 g de azufre puro

b. calcular la masa del SO₃ obtenido:

   64 g de S  -----  160 g SO₃
 245 g  de S -------    x

x = 245 g de S x 160 g de SO₃ / 64 g de S = 612 g de SO₃

c. Ecuación de formación del H₂SO₄:
 
       SO₃       +    H₂O            ⇒    H₂SO₄
 ( 1 x 80 g)    +  (1 x 18 g)      ⇒  (1 x 98 g)
       80 g       +    18              ⇒      98 g

d. calcular la masa del ácido sulfúrico:

   80 g de SO₃ --------  98 g de H₂SO₄
 612 g de SO₃ ---------          x

  x = 612 g de SO₃  x 98 g H₂SO₄ / 80 g de SO₃ = 749.7 g de H₂SO₄

2. Ecuación:     N₂O₅         +     H₂O        ⇒      2HNO₃
                     (1 x 108 g)   +  (1 x 18 g)    ⇒    ( 2  x  63 g)
                        108 g        +      18          ⇒        126 g
a. Calcular masa del oxido nitrico:
  
   126 g de HNO₃ --------108 g de N₂O₅
 3150 g de HNO3 -------        x
 
   x = 3150 g de HNO₃ x 108 g de N₂O₅ / 126 g de HNO₃ = 2700 g de N₂O₅

b. calcular moles:
 
        126  de HNO₃ --------1 mol de H₂O
     3150 g de HNO₃ -------        x

     x = 3150 g de HNO₃  x 1 mol de H₂O / 126 g de HNO₃ =25 moles de agua