Question

Ayuda con él archivo adjunto Xfa ES MUY IMPORTANTE PARA GRADUARME

Answer 1

1.       A y b. La fórmula empírica de un compuesto es la relación más pequeña (más sencilla), en número enteros, de los moles de átomos de cada elemento en el compuesto. Se obtiene a partir de la composición centesimal, o en masa del compuesto y de las respectivas masas atómicas gramo de los elementos que la forman.

c. permite calcular la composición centesimal o porcentual de cada uno de los elementos que conforman la fórmula de un compuesto, en un 100 u o en 100 g del compuesto.

2.   a.  UREA: CO(NH2OH)

            Mm C: 1 x 12 = 12 g/mol

                     O:2 x 16 = 32 g/mol

                    N: 1 x 14 = 14 g/mol

                    H: 3 x 1  = 3 g/mol

                  ``````````````````````````````````

                           Mm = 61 g/mol

H:  61 g ---- 100 %

         3 g ---- x

        X = 4.918 %

b.  C2H5OH

       Mm     C: 1 x 12 = 12 g/mol

                    O:1 x 16 = 16 g/mol

                    H: 6 x 1  =  6 g/mol

                  ``````````````````````````````````

                           Mm = 46 g/mol

H:  46 g ---- 100 %

         3 g ---- x

        X = 13.04 %

c. C6H6

     Mm       C: 6 x 12 = 72 g/mol

                    H: 6 x 1  =  6 g/mol

                  ``````````````````````````````````

                           Mm = 78 g/mol

H:  78 g ---- 100 %

         3 g ---- x

        X = 3.846 %

d. NH3

      Mm      N: 1 x 14 = 14 g/mol

                    H: 3 x 1  =  3 g/mol

                  ``````````````````````````````````

                           Mm = 17 g/mol

H:  17 g ---- 100 %

         3 g ---- x

        X = 17.65 %

e. SiH4

        Mm    Si: 1 x 28 = 28 g/mol

                    H: 4 x 1  =  4 g/mol

                  ``````````````````````````````````

                           Mm = 32 g/mol

H: 32 g ---- 100 %

         4 g ---- x

        X = 12.5 %

EL AMONIACO TIENE MAYOR PORCENTAJE DE HIDROGENO CON 17,65%

3.)    CnH2n+2    C8H(2.8+2) = C8H18

Mm C8H18 = 114 g/mol

 

4.  C6H15O3N

Mm C: 6 x 12 = 72 g/mol

       H:15 x 1 = 15 g/mol

         O:3 x 16 = 48 g/mol

        N: 1 x 14 = 14 g/mol

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               Mm = 149 g/mol

C:  149 g ---- 100 %

       72 g ----- x

  X= 48.32%

H:  149 g ---- 100 %

       15 g ----- x

  X= 10.06%

O:  149 g ---- 100 %

      48 g ----- x

  X= 32.21%

N:  149 g ---- 100 %

       14 g ----- x

  X=  9.39%

5. C: 40.1 g/ 12 g/mol = 3.342 mol

    H: 6.6 g/ 1 g/mol = 6.6 mol

     O: 53.3 g/16 g/mol = 3.332 mol

Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 3.342 mol = 3.332 mol = 1

H: 6.6 mol / 3.332 mol = 2

O: 3.332 mol / 3.332 mol = 1

FE= CH2O

7. C: 35.51 g/ 12 g/mol = 2.926 mol

     H: 4.77 g/ 1 g/mol = 4.77 mol

     N: 8.29 g/ 14 g/mol = 0.592 mol

     O: 37.85 g/16 g/mol = 2.366 mol

   Na: 13.06 g/23 g/mol = 0.568 mol

Dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 2.926 mol / 0.56 mol = 5

H: 4.77 mol / 0.568 mol = 8

N: 0.592 mol / 0.568 mol = 1

O: 2.366 mol / 0.568 mol = 4

Na: 0.568 mol / 0.568 mol =1

FE: C5H8NO4Na

Mm FE

C: 5 x 12 = 60 g/mol

H:  8 x 1 = 8 g/mol

N:  1 x 14 = 14 g/mol

O: 4 x 16 = 64 g/mol

Na: 1 x 23 = 23 g/mol

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   Mm FE = 169 g/mol

n= 169 g/mol / 169 g/mol

n = 1

Fmolecular = (C5H8O4Na)1 = C5H8NO4Na