Question

Łatwe zadanie z chemii. Daję NAJ.

Ile wody użyto do reakcji z tlenkiem siarki (VI) w wyniku której otrzymano 300g kwasu siarkowego?

Answer 1

SO₃ + H₂O -----> H₂SO₄

 

MH₂O=2*1g/mol+16g/mol=2g/mol+16g/mol=18g/mol

MH₂SO₄=2*1g/mol+32g/mol+4*16g/mol=2g/mol+32g/mol+64g/mol=98g/mol

 

18g H₂O - 98g H₂SO₄

xg H₂O - 300g H₂SO₄

 

x=(18g H₂O*300g H₂SO₄)/98g H₂SO₄=55,1g H₂O

Answer 2

mH2SO4=98u

mH2O=18u

SO3 + H2O ---> H2SO4

18g H2O ----- 98g H2SO4

xg H2O ------ 300g H2SO4

x  = 55,1g H2O