(1) Semua muatan positif dan sebagian besar massa atom berkumpul pada sebuah titik di tengah-tengah atom (inti atom)
(2) Inti atom dikelilingi oleh elektron-elektron yang pada jarak relatif jauh, pada lintasan-lintasan seperti planet mengelilingi matahari pada tata surya
KELEMAHAN RUTHERFORD
(1) Tidak dapat menjelaskan kestabilan inti
(2) Tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen
TEORI ATOM (HIDROGEN) NIELS BOHR
(1) Elektron atom hidrogen bergerak mengitari inti dalam orbit lingkaran (pengaruh gaya Coulomb)
(2) Elektron berputar hanya melalui orbit-orbit stabil tertentu tanpa meradiasikan energi (orbit stationer)
(3) Elektron dapat berpindah orbit dengan menyerap atau memancarkan energi
(4) Ukuran orbit ditentukan oleh momentum sudut orbit elektron terhadap intinya yang memenuhi mvr=nh/2π
KELEMAHAN BOHR
(1) Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman
(2) Tidak dapat menjelaskan spektrum dari atom atom berelektron banyak (namun sukses menjelaskan spektrum atom Hidrogen dan cukup untuk menjelaskan kestabilan atom hidrogen)
(3) Melanggar prinsip ketidak pastian Heissenberg
KET: efek Zeeman→gejala tambahan garis-garis spektrum atom jika atom –atom tereksitasi diletakkan dalam medan magnet
A. Rutherford : Atom terdiri dari elektron yg bermuatan negatif dan inti atom yg bermuatan positif, dan Bohr : Elektron tersebar merata di dalam inti atom.
Penjelasan:
Model atom Rutherford dikemukakan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911. Dalam teori atom ini, setiap atom mengandung inti atom yang bermuatan positif dengan elektron yang mengelilingi dalam lintasannya.
Bohr mengemukakan: Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu dan tersebar merata di dalam inti atom.
Lintasan-lintasan elektron itu disebut kulit atau tingkat energi elektron. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain.
Jawaban:
D.
Penjelasan:
TEORI ATOM RUTHERFORD
(1) Semua muatan positif dan sebagian besar massa atom berkumpul pada sebuah titik di tengah-tengah atom (inti atom)
(2) Inti atom dikelilingi oleh elektron-elektron yang pada jarak relatif jauh, pada lintasan-lintasan seperti planet mengelilingi matahari pada tata surya
KELEMAHAN RUTHERFORD
(1) Tidak dapat menjelaskan kestabilan inti
(2) Tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen
TEORI ATOM (HIDROGEN) NIELS BOHR
(1) Elektron atom hidrogen bergerak mengitari inti dalam orbit lingkaran (pengaruh gaya Coulomb)
(2) Elektron berputar hanya melalui orbit-orbit stabil tertentu tanpa meradiasikan energi (orbit stationer)
(3) Elektron dapat berpindah orbit dengan menyerap atau memancarkan energi
(4) Ukuran orbit ditentukan oleh momentum sudut orbit elektron terhadap intinya yang memenuhi mvr=nh/2π
KELEMAHAN BOHR
(1) Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman
(2) Tidak dapat menjelaskan spektrum dari atom atom berelektron banyak (namun sukses menjelaskan spektrum atom Hidrogen dan cukup untuk menjelaskan kestabilan atom hidrogen)
(3) Melanggar prinsip ketidak pastian Heissenberg
KET: efek Zeeman→gejala tambahan garis-garis spektrum atom jika atom –atom tereksitasi diletakkan dalam medan magnet
Jawaban : D
Jawaban:
A. Rutherford : Atom terdiri dari elektron yg bermuatan negatif dan inti atom yg bermuatan positif, dan Bohr : Elektron tersebar merata di dalam inti atom.
Penjelasan:
Model atom Rutherford dikemukakan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911. Dalam teori atom ini, setiap atom mengandung inti atom yang bermuatan positif dengan elektron yang mengelilingi dalam lintasannya.
Bohr mengemukakan: Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu dan tersebar merata di dalam inti atom.
Lintasan-lintasan elektron itu disebut kulit atau tingkat energi elektron. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain.
Maaf kalo salah