1. Uzupełnij zdania.
Elektrony ................. biorą udział w tworzeniu ............................ chemicznych . Atomy dążą do uzyskania ......................................... , czyli ...... elektronów na zewnętrznej powłoce . Tylko atom który ma ..................................................... dąży do ...................................... czyli 2 ......................................... . Trwała konfiguracja elektronowa jest charakterystyczna dla ................................................... . Pozostałe atomy osiągają ją poprzez ...................................................... lub .................................................................................. .
2. Do pojęć oznaczonych literą ( A-D) dopisz właściwe określenia oznaczone cyframi rzymskimi ( I-VII) .
A ) wiązanie jonowe B) wzór sumaryczny C)wiązanie konwalencyjne spolaryzowane D) anion
I) uwzględnia rodzaj i liczbę atomów oraz liczbę wiązań chemicznych
II ) polega na łączeniu kationów i anionów
III ) polega na łączeniu się atomów pierwiastków chemicznych za pomocą wspólnych par elektronowych , które nie są przesunięte w kierunku żadnego z atomów tych pierwiastków chemicznych
IV ) uwzględnia rodzaj i liczbę atomów
V) jon o ładunku ujemnym
VI ) polega na łączeniu się atomów pierwiastków chemicznych za pomocą wspólnych par elektronowych , które są przesunięte w kierunku atomu pierwiastka chemicznego o większej liczbie elektronów walencyjnych
VII ) jon o ładunku dodatnim
3. Podkreśl poprawne stwierdzenia
a)
+ - w tym związku chemicznym występuje wiązanie
Na Br jonowe / kowalencyjne spolaryzowane / kowalencyjne niespolaryzowane
b )
H 2 S wzór strukturalny / sumaryczny / elektronowy
c)
••
H •• F • w tym związku chemicznym występuje wiązanie
•• • jonowe/ kowalencyjne spolaryzowane / kowalencyjne niespolaryzowane
d) O = C = O wzór sumaryczny / strukturalny / elektronowy
2 -
e) S kation / anion / atom
4. Wybierz i podkreśl :
a) wzory cząsteczek , w których występuje wiązanie jonowe .
HCl , O , Nal , HF , MgCl , N , CO , CaBr , H O , H , KCl
2 2 2 2 2 2 2
b) właściwości związków kowalencyjnych
substancje stałe , budowa krystaliczna , gazy lub ciecze substancje stałe , niskie temperatury topnienia i wrzenia , wysokie temperatury topnienia i wrzenia , nie przewodzą prądu elektrycznego , przewodzą prąd elektryczny .
5. Narysuj , w jaki sposób tworzą się wiązania chemiczne ( elektrony walencyjne zaznacz jako kropki ) w podanych przykładach oraz określ typ tych wiązań .
a) O b) KCl
2
6. Wykonaj polecenia
a) podaj wartościowość pierwiastków chemicznych tworzących podane związki chemiczne .
SnO ......................... K S ............................
2
b) napisz wzory sumaryczne związków chemicznych o podanych nazwach
tlenek ołowiu (IV) .................................... chlorek wapnia ............................
c) Napisz nazwy związków chemicznych o podanych wzorach sumarycznych
ZnCl ........................................... Al O ............................................
2 2 3
d ) narysuj wzory strukturalne związków chemicznych o podanych wzorach sumarycznych
N O .............................. NH .........................
2 5 3
7. Uzupełnij
Atomy lub cząsteczki Sposób odczytywania Liczba i rodzaj atomów
4 O
2
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
3 Mg
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2 So
3
------------------------------------------------------------------------------------------------------
6. Wykonaj polecenia
a) podaj wartościowość pierwiastków chemicznych tworzących podane związki chemiczne .
SnO Sn-II, O-II K S K-I, S-II
2
b) napisz wzory sumaryczne związków chemicznych o podanych nazwach
tlenek ołowiu (IV) PbO2 chlorek wapnia CaCl2
c) Napisz nazwy związków chemicznych o podanych wzorach sumarycznych
ZnCl chlorek cynku (II) Al O tlenek glinu
2 2 3
d ) narysuj wzory strukturalne związków chemicznych o podanych wzorach sumarycznych
N O .............................. NH .........................
2 5 3
N O H
O N H
O H
N O
O
(tleny dają po dwie kreski do azotu, tak ze pierwsze dwa telny do pierwszego aztou, i jedna kreska z trzeciego tlenu do pierwszego azotu, a reszt kresek do drugiego aztou)
(kazdy wodor daje po jednej kresce do azotu