asam karbonat H2CO3 adalah suatu asam diprotik dengan ka1 = 2.5 x 10 pangkat -4 dan ka2 = 5,61x10 pa.... Question from @Antierianti

August 2018 1 18 Report

asam karbonat H2CO3 adalah suatu asam diprotik dengan ka1 = 2.5 x 10 pangkat -4 dan ka2 = 5,61x10 pangkat-11. pada tekanan 1 atm dan suhu 25C asam karbonat mempunyai konsentrasi 0.0010 M. Bila larutan jenuh asam karbonat dibuat pH = 7 berapa konsentrasi ion CO3 dalam larutan

pepenmuah Coba saya jawab...
anda harus menjabarkan dulu persamaan Ka1 dan Ka2 dalam persamaan kesetimbangan

H2CO3 <--> $H^{+}$ + $HCO3^{-1}$ Ka1 = 2,5 x $10^{-4}$
HCO3 $^{-1}$ <--> $H^{+}$ + $CO3^{-2}$    Ka2 = 5,61 x $10^{-11}$

so.., kita baru bisa mainkan, mainkan dari Ka1 dulu...
H2CO3 <--> $H^{+}$ + $HCO3^{-1}$ Ka1 = 2,5 x $10^{-4}$

didapat persamaan (gunakan Kc.. kiri per kanan pangkat koefisien)
Ka1 = $\frac{(H^{+}) ^{}. (HCO3 ^{-} )}{H2CO3}$
kan konsentrasi ion H+ dan HCO3 - sama kan? so... misalkan ajah x...

Ka1 = $\frac{(x).(x)}{ 10^{-3} }$
so...
$x^{2}$ = Ka1 x $10^{-3}$
= (2,5 . $10^{-4}$ ).( $10^{-3}$
= 25. $10^{-8}$ M
so, x = $\sqrt{25. 10^{-8} }$
x = 5. $10^{-4}$ M, jadi konsentrasi HCO3 - = 5. $10^{-4}$ M

kemudian HCO3- dimainkan di Ka2, okeh?
$HCO3^{-}$ <--> $H^{+}$ + $CO3^{-2}$    Ka2 = 5,61 x $10^{-11}$

$Ka2 = \frac{( H^{+} ).( CO3^{-2} }{ HCO3^{-} }$
masukan angkanya... ingat pH kan 7 jadi H+ pada Ka2 adalah = $10^{-7}$

$5,61.10^{-11} = \frac{ (10^{-7}).(CO3^{-2}) }{5.10^{-4} }$

   $( CO3^{-2}) = \frac{( 5,61.10^{-11} ).( 5^{-4}) }{ 10^{-7} }$

so...    $(CO3^{-2}) = 2,8.10^{-7} M$

smg membantu...

0 votes Thanks 0