Question

Aplicación de los isotonos

Answer 1

Isótopo
En general, un elemento químico dado está constituido por varias especies de átomos de masa o peso atómico diferente. A cada especie atómica así definida se la denomina isótopo del elemento dado. Los átomos de cada isótopo tienen el mismo número atómico o de protones, Z, pero distinto número másico, A, lo cual indica que el número de neutrones es diferente y característico para cada isótopo. La palabra isótopo, del idioma griego "en el mismo sitio", se usa para indicar que todos los isótopos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. 
Notación
En la nomenclatura científica, los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión. Algunos isótopos poseen nombres especiales. Así: hidrógeno-3 o tritio, carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc. En forma simbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H, 12C, 14C, 238U.
Isótopos y nucleidos
En el lenguaje común es habitual utilizar la palabra isótopo para referirse a cada especie caracterizada por un conjunto dado de valores Z y A. Estrictamente, tal especie debería ser denominada nucleido, y reservarse la palabra isótopo para los núclidos que pertenecen a un mismo elemento. Así, los nucleidos carbono-12 y carbono-14 son isótopos del elemento carbono.
Tipos de isótopos
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen un tiempo de neutralización extremadamente largo, aún comparado con la edad de la Tierra.
Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, flúor, sodio) poseen un solo isótopo natural.
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. 
Radioisótopo
Los isótopos son variantes de un elemento, que difieren en el número de neutrones que poseen, manteniendo igual el número de protones. Un isótopo radiactivo de un elemento se caracteriza por tener un núcleo atómico inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emitir energía cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una película fotográfica.
Cada isótopo tiene una semivida o vida mitad característica. La energía puede ser liberada, principalmente, en forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta (electrones) o gamma (energía electromagnética).
Varios isótopos radiactivos artificiales tienen usos en medicina. Por ejemplo, el isótopo del talio puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados. Varios isótopos radiactivos naturales se usan para reconstruir cronologías, por ejemplo, arqueológicas. 
Isótono
Dos núclidos son isótonos si tienen el mismo número N de neutrones. Por ejemplo, Boro-12 y Carbono-13, ambos tienen 7 Neutrones.
Esto se contrasta con:
Isótopos son núclidos que tiene el mismo número de protones (Carbono-12 y el Carbono-13)
Isóbaros son núclidos que tienen el mismo número de masa, por ejemplo: suma de protones más neutrones; Carbono-12 y Boro-12.
Isómeros nucleares son diferentes estados excitados del mismo tipo de núcleos. Una transición de una isómero a otro es acompañado por la emisión o absorción de rayos gamma, o por el proceso de conversión interna. (No deben ser confundidos con los isómeros químicos.)
La palabra isótono proviende del griego misma "extensión", pero actualmente es isótopo con "p" de protón y reemplazado por "n" de neutrón. 
Núclido
Un nucleido es aquella especie nuclear que tiene un valor específico para el número de protones (número atómico), Z, y para el número de neutrones, N.
Los nucleidos con un mismo valor de Z, pero diferente N, son isótopos del elemento químico de número atómico Z. 
Isóbaro
Se denominan isóbaros a los núcleos atómicos con el mismo número másico. Las especies químicas son distintas (comparar con isótopos), ya que el número de protones difiere entre los dos, pero la cantidad de protones y de neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isóbaros, la suma es la misma. pero con distinto número de neutrones. El nombre viene del griego isos, mismo, y baros, peso, debido a que poseen la misma masa atómica.
Los isóbaros están compuestos por átomos de un distintos elementos químico cuyos núcleos tienen el mismo número másico, A, pero distinto número atómico, Z.