Question

Aplica la estequiometria

Answer 1

Ca(OH)2 + H2CO3 --------------- CaCO3 + 2 H2O

74 g de Ca(OH)2 reaccionan con 62 g de H2CO3 y se obtienen 100 g de CaCO3 y 36 g de agua.

A partir de 100 g de Ca(OH)2 se obtendrán x g de CaCO3.

g CaCO3 = 100 x 100 / 74 = 135,14 g

Para saber cuantos moles se obtendrán es necesario saber cuantos hay en los 100 g que reaccionan.

n = masa / PM = 100 g / 74 g/mol = 1,35 moles

Si a partir de 1 mol de Ca(OH)2 se obtiene 1 de CaCO3, si reaccionan 1,35 se obtienen 1,35 moles de carbonato.

Por cadamol de hidróxido se obtienen 2 de agua.

Si reaccionan 1,35 moles de hidróxido se obtienen 2 x 1,35 = 2,70 moles de agua

Cada mol de agua corresponde a 6,02 10*23 moléculas. Entonces se obtendrán

2,70 x a 6,02 10*23 = 1,63 10*24 moléculas