ALGUIEN QUE POR FAVOR ME AYUDE, PARA SABER SI ES FALSO O VERDADERO Y POR QUE. POR FAVOR NECESITO DE SU AYUDA!!!!!!!
1.iguales volúmenes de varias soluciones de la misma molaridad contienen el mismo numero de moles de soluto
2.La disociación de un electrolito fuerte se produce en el 100% de sus moléculas.
3. El tamaño de las partículas de una sustancia ( no solución) es menos de 100 mn
4.En la disolución de compuestos ionicos en agua se establecen interacciones del tipo dipolo-dipolo
5.Al diluir una solución la cantidad de soluto permanece constante.
6.Los compuestos ionicos y los polares son generalmente solubles en agua.
7.Iguales volúmenes de varias soluciones de la misma molaridad contienen el mismo peso de soluto
8.La mayoría de las sales son elecrtolitos fuertes.
9 en toda reacción de neutralizacion una mole de acido reacciona con una mole de base.
10. La solubilidad de los gases en agua disminuye cuando disminuye la presion
11. los electrolitos débiles no conducen la electricidad.
1.iguales volúmenes de varias soluciones de la misma molaridad contienen el mismo numero de moles de soluto
2.La disociación de un electrolito fuerte se produce en el 100% de sus moléculas.
3. El tamaño de las partículas de una sustancia ( no solución) es menos de 100 mn
4.En la disolución de compuestos ionicos en agua se establecen interacciones del tipo dipolo-dipolo
5.Al diluir una solución la cantidad de soluto permanece constante.
6.Los compuestos ionicos y los polares son generalmente solubles en agua.
7.Iguales volúmenes de varias soluciones de la misma molaridad contienen el mismo peso de soluto
8.La mayoría de las sales son elecrtolitos fuertes.
9 en toda reacción de neutralizacion una mole de acido reacciona con una mole de base.
10. La solubilidad de los gases en agua disminuye cuando disminuye la presion
11. los electrolitos débiles no conducen la electricidad.
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2. Verdadero. Un electrolito fuerte es una sustancia que está completamente disociada en disolución, por definición.
3. Falso. Ese tamaño, los 100 mm es del orden de mil millones de veces mayor que el tamaño de un átomo.
4. Verdadero. Son las responsables del fenómeno de solvatación y coexisten con interacciones del tipo ión-dipolo.
5. Verdadero. Disminuye su concentración porque aumentamos el volumen de la disolución por medio del aumento del disolvente, pero la cantidad de soluto no cambia.
6. Verdadero. Esto se debe a que el agua es un compuesto polar.
7. Falso. Contienen los mismos moles de soluto pero, si esos solutos tienen distintas masas moleculares, sus masas serán distintas.
8. Verdadero. Esto se debe a que las sales son compuestos iónicos. Pero es una regla de carácter general. También hay un número significativo de sales muy poco solubles en las que no se cumple esta afirmación.
9. Falso. La neutralización se produce por la reacción de un protón y un grupo hidroxilo. Si la base y el ácido no tienen el mismo número de H y OH, no se cumple la afirmación.
10. Verdadero. Se conoce como ley de Henry:
11. Verdadero. Decimos que muestran una conductividad eléctrica muy baja.