Alguien que me de 3 ejercicios de partes por millon (ppm)
snorye
1. 1. una muestra de agua contiene 3,5 mg de iones (F⁻) en 825 mL de solución.Calcular las partes por millón (ppm) del ion fluoruro. Densidad de la solución es 1 g/mL. Datos: masa de soluto (F⁻) = 3,5 mg VoLUMEN DE SOLUCIÓN = 825 mL ppm = ?
Resolución: a. 1 mL de solución ------ 1 g 825 mL --------------------- X
x = 825 mL x 1 g = 825 mg de solución 1 mg b. 1 g de soluto ----- 1000 mg x ----- 3.5 mg
x = 1 g x 3,5 mg = 0.0035 g fe F⁻ 1000 mg c. 825 g se solución ---- 0.0035 g de F⁻ 10⁶ g de solución ----. x
x = 1 x 10⁶ x 0.0035 g = 4.24 ppm de F⁻ 825 g
2. una muestra de agua contiene 195 mg de NaCl en 300 mL de solución.Calcular las partes por millón (ppm) del soluto. Densidad de la solución es 1 g/mL. Datos: masa de soluto (NaCl) = 195 mg VPLUMEN DE SOLUCIÓN = 300 mL ppm = ?
Resolución: a. 1 mL de solución ------ 1 g 300 mL --------------------- X
x = 300 mL x 1 g = 300 mg de solución 1 mg b. 1 g de soluto ----- 1000 mg x ----- 195 mg
x = 1 g x 195 mg = 0,195 g fe NaCl 1000 mg c. 300 g se solución ---- 0.195 g de NaCl 10⁶ g de solución ----. x
x = 1 x 10⁶ x 0.195 g = 650 ppm de NaCl 300 g
3. Calcula las ppm de 120mg de Na + contenidos en 1500g de agua. Densidad de la solución es 1 g/mL. DATOS: Masa de soluto = 140 mg de Na⁺ Masa de la solución = 1600 g = 1,6 Kg de agua
Datos:
masa de soluto (F⁻) = 3,5 mg
VoLUMEN DE SOLUCIÓN = 825 mL
ppm = ?
Resolución:
a.
1 mL de solución ------ 1 g
825 mL --------------------- X
x = 825 mL x 1 g = 825 mg de solución
1 mg
b.
1 g de soluto ----- 1000 mg
x ----- 3.5 mg
x = 1 g x 3,5 mg = 0.0035 g fe F⁻
1000 mg
c.
825 g se solución ---- 0.0035 g de F⁻
10⁶ g de solución ----. x
x = 1 x 10⁶ x 0.0035 g = 4.24 ppm de F⁻
825 g
2. una muestra de agua contiene 195 mg de NaCl en 300 mL de solución.Calcular las partes por millón (ppm) del soluto. Densidad de la solución es 1 g/mL.
Datos:
masa de soluto (NaCl) = 195 mg
VPLUMEN DE SOLUCIÓN = 300 mL
ppm = ?
Resolución:
a.
1 mL de solución ------ 1 g
300 mL --------------------- X
x = 300 mL x 1 g = 300 mg de solución
1 mg
b.
1 g de soluto ----- 1000 mg
x ----- 195 mg
x = 1 g x 195 mg = 0,195 g fe NaCl
1000 mg
c.
300 g se solución ---- 0.195 g de NaCl
10⁶ g de solución ----. x
x = 1 x 10⁶ x 0.195 g = 650 ppm de NaCl
300 g
3.
Calcula las ppm de 120mg de Na + contenidos en 1500g de agua. Densidad de la solución es 1 g/mL.
DATOS:
Masa de soluto = 140 mg de Na⁺
Masa de la solución = 1600 g = 1,6 Kg de agua
Ppm = mg de soluto
Masa solución
ppm = 140 = 87,5 ppm de Na⁺
1,6