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Describir distintas teorías atómicas desde democrito hasta la teoría moderna.
Describir distintas teorías atómicas desde democrito hasta la teoría moderna.
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-Postulados:
*Los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos.
*La diferencia entre los átomos estriba únicamente en forma y tamaño, pero no en sus cualidades internas.
*Las propiedades de la materia cambian según la agrupación de los átomos.
Luego vino Dalton en 1807, que decía que la materia está hecha por elementos (átomos) y compuestos. Su modelo atómico era solo una esfera de masa.
Este modelo atómico tuvo vigencia hasta el siglo XIX y Dalton pensaba que la molécula de agua era HO (esto debido a que en su siglo aún no habían descubierto la existencia del átomo).
El siguiente fue Thomson: su modelo atòmico se creó en 1904, él descubrió los electrones antes de hacer su modelo atómico. También estudió los rayos catódicos.
Su modelo atómico podemos representaro como un ponqué con pasas, en donde la masa representa al átomo con carga positiva y las pasas representan a los electrones con carga negativa.
Las cargas negativas se distribuyen de forma equidistante, es decir, que se encuentra a igual distancia.
El que el núcleo era fluido, por lo que los electrones pueden penetrar el átomo.
Cabe resaltar que este modelo ayudó a explicar la electrización por rozamiento.
DESVENTAJAS:
-No distribuyó de forma correcta las cargas del átomo.
-El átomo no era una masa compacta. Por lo cual el error fue la visualización.
Rutherford (1911): En esta época aún seguía la idea del átomo macizo.
Rutherford realizó el experimento con la lámina de oro, de la cual podemos concluir que:
-Gran parte del átomo está vacío.
-Por qué rebotan las partículas alpha? Porque hay una zona densa y positiva.. eso le hizo pensar que debe haber una corteza.
El protón se descubre en 1918.
-Postulados:
*Àtomo formado por un núcleo y corteza (electrones)
*Núcleo positivo, denso, concentración de casi toda la masa.
*Corteza formada por una nube de electrones.
*Órbitas de electrones no están muy definidas.
A este modelos se le conoce como el Modelo Planetario.
Bohr (1913):
-Antecedentes:
*Modelo de Rutherford inestables. Contradecía las leyes de Maxwell del electromagnetismo.
*Tenían espectros de emosión característicos.
*Se basó en el átomo de hidrógeno
*Hizo este modelo basándose en la mecánica cuántica, ya que era un físico.
-Potulados:
*Electrones orbitando al rededor del núcleo sin irradiar energía.
*No todas las órbitas son permitidas.
*Cada órbita define un nivel de energía y solo hay emisión de ella cuando un electrón salta de una órbita a otra (cosa que sucede cuando hay enlaces químicos). A esto es lo que se le llama "espectros de emisión".
Este modelo es al que se le conoce como Modelo Actual.
Sommerfeld (1916):
-Postulados:
*Órbitas elípticas.
*Órbitas del electrón circulares y elípticas.
Scrodinger (1926):
-Antecedentes:
*Teoría onda-corpúsculo de Dovis de Broglie.
*Mecánica cuántica de Max Planck.
*Desarrollo de la mecánica ondulatoria.
*Principio de incertidumbre.
-Postulados:
*Electrones como función de onda.
*Explica el enlace químico y la estabilidad de las moléculas.
*Explica solo la estructura electrónica del átomo y su interacción con otros átomos.
Dirac-Jordan (1930):
-Antecedentes:
*Mecànica cuántica ondulatoria.
*Teoría de la relatividad especial.
-Postulados:
*Predice existencia de antipartículas.
*Teoría de la electrodinámica cuántica.
*Estructura electrónica de los átomos quedó conformada en forma DEFINITIVA