Question

Al analizar 7.235g de un compuesto se obtuvieron 0.148g de H, 2.3262 de S y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

Answer 1

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DATOS:

 7.235 g compuesto

  0.148 g H

   2.3262 g S

  Fórmula empírica =?

   SOLUCION:

  Para resolver el ejercicio se procede a realizar los respectivos factores de conversión para calcular la fórmula empírica del compuesto proporcionado  a partir de los gramos de cada uno de los elementos que lo componen de la siguiente manera :

      g O =  7.235 g - 0.148 g H - 2.3262 g S = 4.7608 g O

      % H = 0.148 g / 1 g = 0.148 ÷0.148 = 1 *2 = 2

      %S = 2.3262 g / 32 g = 0.07269 ÷0.148 = 0.4911 *2= 0.98 ≈1

       %O= 4.7608 g/16g = 0.2975 ÷0.148 = 2.0101 *2 = 4.0202≈4

      Fórmula empírica :    H2SO4.