Question

Aby otrzymać 1.6 mola wodorofosforanu (5) wapnia , podziałami roztworem kwasu fosforanowego (5) na roztwór wodorotlenku wapnia o stężeniu 20%. Oblicz masę użytego wodorotlenku wapnia .

I tu moje pytanie . Gdy oblicze ile gram potrzeba do sporządzenia 1.6 cahpo4 to wynik muszę przyjąć za 20% czy 100% zeby obliczyć wynik końcowy ?

Answer 1

Przede wszystkim nie ma Twojego błędu. Wodorofosforan(V) wapnia to CaHPO₄.
Ca(OH)₂  + H₃PO₄ →  CaHPO₄  + 2 H₂O
M CaHPO₄ = 40g/mol + 1g/mol + 31g/mol + 4*16g/mol = 136g/mol
Masa wodorofosforanu
m = n*M = 1,6mola*136g/mol= 217,6g
MCa(OH)₂ = 40g/mol + 2*1g/mol + 2*16g/mol = 74g/mol
Ca(OH)₂  + H₃PO₄ →  CaHPO₄  + 2 H₂O
74g------------------------136g
x-----------------------------217,6g
x=  217,6g*74g/136g=118,4g

118,4g -------------20%
x------------------100%
x= 118,4g*100%/20% = 592g  20% roztworu Ca(OH)₂