Aby mogło dojść do utworzenia wiązania kowalencyjnego muszą nałożyć się na siebie orbitale atomowe dwóch różnych atomów. W ten sposób dochodzi do powstawania orbitali molekularnych, na których znajdują się uwspólnione przez atomy elektrony. Do nakładania się orbitali może dochodzić na różne sposoby, co determinuje rodzaj tworzącego się wiązania - σ bądź π. Poniżej znajdują się wzory elektronowe trzech cząsteczek: azotu (N2), etanu (C2H4) oraz wody (H2O)
Dopasuj etykiety w odpowiednie miejsca tak, aby prawidłowo określały typ wskazanych wiązań.
Uwaga - jeżeli na etykiecie znajduje się więcej niż jeden symbol, oznacza to, że służy ona do opisania wiązania wielokrotnego. Na przykład etykieta (σ, π) oznacza w przypadku wiązania podwójnego, że jedno z wiązań jest typu σ, natomiast drugie typu π.
Dopasuj etykiety w odpowiednie miejsca tak, aby prawidłowo określały typ wskazanych wiązań.
Uwaga - jeżeli na etykiecie znajduje się więcej niż jeden symbol, oznacza to, że służy ona do opisania wiązania wielokrotnego. Na przykład etykieta (σ, π) oznacza w przypadku wiązania podwójnego, że jedno z wiązań jest typu σ, natomiast drugie typu π.
Odpowiedź: sigma,pi
sigma ,pi,pi H H / \
I N =- NI \ / O
C = C / \ --> sigma
/ \ H H
H H
zamiast tego słownego opisu wiązań wpisz te co są podane w ramce