a) ¿Qué masa de agua de agua H2O se produce en la combustión completa de 447,2 g de propano C3H8?
C3H8(g) + 5O2(g) ⎯→ 3CO2 + 4H2O
b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) se producirán?
c) Cuántos gramos de oxígeno se necesitaron para que la combustión fuera completa?
d) En un procedimiento donde reacciona 20,3 moles de oxígeno y con 32,3 moles de propano. ¿Cuál de los dos reactivos se consumen primero y cuál es el reactivo en exceso?
e) Teniendo de referencia el punto d, a cuánto equivalen en gramos las moles de oxígeno y propano
ayúdenme porfa lo necesito ya
C3H8(g) + 5O2(g) ⎯→ 3CO2 + 4H2O
b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) se producirán?
c) Cuántos gramos de oxígeno se necesitaron para que la combustión fuera completa?
d) En un procedimiento donde reacciona 20,3 moles de oxígeno y con 32,3 moles de propano. ¿Cuál de los dos reactivos se consumen primero y cuál es el reactivo en exceso?
e) Teniendo de referencia el punto d, a cuánto equivalen en gramos las moles de oxígeno y propano
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Respuesta:
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Explicación:
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