(a) ¿Por qué los cationes monoatómicos son más peque- nos que los átomos neutros correspondientes? (b) ¿Por qué todos los aniones monoatómicos son más grandes que los átomos neutros correspondientes? (c) ¿Por qué au- menta el tamaño de los iones al bajar por una columna de la tabla periódica?
Explique las variaciones siguientes en los radios atómicos o ionicos:
(a) I > I > I; (b) Ca2+ > Mg2+ > Be2+; (c) Fe > Fe2+ > Fe3+.
Explique las variaciones siguientes en los radios atómicos o ionicos:
(a) I > I > I; (b) Ca2+ > Mg2+ > Be2+; (c) Fe > Fe2+ > Fe3+.
Respuesta:
Variación del radio atómico en un periodo: a medida que nos movemos hacia la derecha en un mismo periodo (fila) de la tabla periódica, a pesar de que el número atómico aumenta y, por tanto, también aumenta el número de electrones, el radio atómico disminuye.
Explicación:
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Respuesta:a) ¿Por qué los cationes monoatómicos son más peque- nos que los átomos neutros correspondientes?:El radio de un catión, ión positivo, es menor que el del átomo neutro del mismo elemento, ya que al ser menor el número de electrones, aumenta la carga efectiva del núcleo que atraerá más a los electrones restantes por lo que su tamaño disminuirá.
El radio de un catión, ión positivo, es menor que el del átomo neutro del mismo elemento, ya que al ser menor el número de electrones, aumenta la carga efectiva del núcleo que atraerá más a los electrones restantes por lo que su tamaño disminuirá.:El radio de un anión, ión negativo, es mayor que el del átomo neutro del mismo elemento, ya que al tener un electrón más, la carga efectiva del núcleo disminuirá y habrá una mayor repulsión entre los electrones, por lo que el radio aumentará.
El radio de un anión, ión negativo, es mayor que el del átomo neutro del mismo elemento, ya que al tener un electrón más, la carga efectiva del núcleo disminuirá y habrá una mayor repulsión entre los electrones, por lo que el radio aumentará.:Para iones con la misma carga, el tamaño aumenta conforme bajamos por un grupo de la tabla periódica. Un aumento en el número cuántico principal del orbital ocupado más externo de un ion, aumenta también el tamaño del ion así como el del átomo del que deriva.
Explicación:
me falto la ultima no la entiendo pero hay te ayude con la mayoria