Question

A partir de la ecuación ajustada C + O2 ---> CO2, calcula:
a) La masa y cantidad de oxigeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono
b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior
c) La cantidad de partículas de oxigeno que reaccionan y de dióxido de carbono que se desprenden

Answer 1

C+O2--->CO2 la ecuación está balanceadaPeso molecualr c=12Peso molecualr O2=32Peso molecular CO2=44Pasando a moles los 10g de CN=masa/peso molecular N=10/12=0.83molesHaciendo estequiometria para el Á0.83molC=1molO2/1molC=0.83molesO2=0.83molesO2*32 (peso molecular) =26.56g necesario de o2Para B0.83molC=1molCO2/1MolC=0.83molCO2 =0.83molesCO2*44 (peso molecular) =36.56 gramos que se produciran Y como tiwnen los mismo moles para el literal C
1 mol=6.023x10^23 atomos (particula;número de avogadro)
6.023x10^23 (0.83 moles de C;CO2;O2)=4.99x10^23