a) El amoniaco, NH3, se utiliza como fertilizante. Calcula el volumen en litros, que ocupan 9.80g de amoniaco en condiciones PTN.
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Respuesta:
SOLUCIÓN:
Para poder determinar ese volumen debemos conocer los moles de gas a los que equivale la masa dada. Las masas atómicas son: H = 1 y N = 14. La masa molecular del amoniaco (NH_3) es: 1·14 + 3·1 = 17 g/mol.
283,3\ g\ NH_3\cdot \frac{1\ mol}{17\ g} = 16,66\ mol\ NH_3
Como un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa 22,4 L:
16,66\ mol\ NH_3\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 373,2\ L\ NH_3
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Mensajes
13 de septiembre de 2018, 02:37, por yanira
tengo un ejercicio que quisiera que me ayuden a resolver es:
1.calcular la densidad del amoniaco
a) en condiciones normales de presión y temperatura
b) A 3 atm y 30°c
14 de septiembre de 2018, 05:19, por F_y_Q
Tu ejercicio ya está disponible AQUÍ.
Espero que te sea de ayuda.
4 de septiembre de 2018, 05:00
Cierta cantidad de amoníaco ocupa un volumen de 2500 ml a una presión de 589 torr. y a una temperatura de 68 °C. ¿Cuál será su volumen en condiciones normales?
El volumen de amoníaco es litros.
4 de septiembre de 2018, 06:07, por F_y_Q
Puedes ver el ejercicio que propones, resuelto paso a paso, AQUÍ.
Al pie de cada página hay un enlace a la parte de la web en la que se deben solicitar las resoluciones de ejercicios. Es necesario que se use ese apartado para que todo esté más ordenado. Gracias.
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