A altas temperaturas el azufre se combina con el hierro para formar el sulfato de hierro (II) café oscuro:
Fe(s) + Sm
FeS(S)
En un experimento 7.621 g de Fe se dejan reaccionar con 8.669 g de S.
a) ¿Cuál de los dos es el reactivo limitante?
Fe(s) + Sm
FeS(S)
En un experimento 7.621 g de Fe se dejan reaccionar con 8.669 g de S.
a) ¿Cuál de los dos es el reactivo limitante?
Respuesta:
b) Calcula la masa de FeS formada.
La ventaja de utilizar el método anterior, es que ya nos da la masa directamente del FeS.
Respuesta: 11.988 g= 12 g de FeS.
Explicación:
espero y te sirva la pregunta es algo que venía en mi tarea por si tu también la tienes, lindo día ☀