Question

A 25ºC se mezclan: 0,3 moles CH4, 22 g de C3H8 y 5,6 L de NH3 en c.n. La presión de la mezcla es
de 1700 torr a) ¿Cuáles son las presiones parciales? b) ¿Cuál es el volumen del recipiente?

Answer 1

Respuesta:

a)

Pp  CH4 = 485.69 torr

Pp C3H8 = 809.54 torr

Pp NH3  = 404.77 torr

b)  V del recipiente = 11.488 L

Explicación:

A 25ºC se mezclan: 0,3 moles CH4, 22 g de C3H8 y 5,6 L de NH3 en c.n. La presión de la mezcla es de 1700 torr

a) ¿Cuáles son las presiones parciales?

b) ¿Cuál es el volumen del recipiente?

Datos:

n CH4 = 0.3 moles

m C3H8 = 22 g

V NH3 = 5.6 L

Pt = 1700 torr

1. calcular moles de propano y amoniaco

n C3H8 = 22 g / 44 g/mol = 0.5 moles

2. calcular moles de  amoniaco

    1 mol  ----- 22. 4 L

        x    -----  5.6 L

             x = 0.25 moles

3. calcular moles totales (nt)

nt = 0.3 mol + 0.5 mol + 0.25 mol

nt = 1.05 mol

4. calcular % de cada sustancia

CH4

  1.05 mol  -----  100 %

    0.3 mol -----      x

              x = 28.57 % de CH4

C3H8

     1.05 mol  -----  100 %

    0.5 mol -----      x

              x = 47.62 % de C3H8

NH3

       1.05 mol  -----  100 %

      0.25 mol -----      x

              x = 23.81 % de NH3

5. Calcular presiones parciales (Pp)

Pp  CH4

            1700 torr  -----  100 %

                    x       -----  28.57 %

                          x = 485.69 torr

Pp C3H8

            1700 torr  -----  100 %

                   x        -----  47.62 %

                          x = 809.54 torr

Pp NH3

              1700 torr  -----  100 %

                      x       -----  23.81 %

                          x = 404.77 torr

b) calcular volumen del recipiente

V x P = n x R x T

datos:

T = 25 ºC + 273 = 298 K

n = 1.05 mol

P = 1700 torr / 760 = 2.236 atm

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

V = ¿?

V = 1.05 mol x  0.0821 (L atm/ mol K) x 298 K

                             2.236 atm

V del recipiente = 11.488 L