Question

97g kamienia kotłowego poddano temicznemu rozkładowi, w wyniku czego otrzymano 23,52dm3 CO2 w war. normalnych. Oblicz skład procentowy kamienia kotlowego.
odp. MgCO3 43,3%, CaCO3 56,7%
Proszę o rozpisanie obliczeń.

Answer 1

MgCO₃ --(T)--> MgO + CO₂
CaCO₃ --(T)--> CaO + CO₂

Z równania wynika, że z 1 mola MgCO₃ powstaje 1 mol CO₂ (to samo dla CaCO₃). Jeżeli dla liczby moli MgCO₃ podstawimy x, a za liczbę moli CaCO₃ podstawimy y, otrzymamy:

x MgCO₃ --(T)--> x MgO + x CO₂
y CaCO₃ --(T)--> y CaO + y CO₂

Wzór na liczbę moli to:




Zamieniamy na masę i objętość:




Masa molowa MgCO₃ to 84 g/mol
Masa molowa CaCO₃ to 100 g/mol

84x + 100y = 97
22,4x + 22,4y = 23,52

Obliczamy układ równań:




22,4(1,15476 - 1,19y) + 22,4y = 23,52
25,866624 - 26,656y + 22,4y = 23,52
-4,256y = -2,346624
y = 0,55 mola CaCO₃

84x + 100 * 0,55 = 97
x = 0,5 mola MgCO₃

Obliczamy masy naszych substratów:
m = 0,5 * 84 = 42 g MgCO₃
m = 0,55 * 100 = 55 g CaCO₃