Question

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie.

a) Wskaż zdania zatwierdzające prawdziwe informacje.
- Wartość pH roztworu w probówce 1. nie zmieni się.
- Wartość pH roztworu w probówce 2. nie zmniejszy się.
- Wartość pH roztworu w probówce 3. zwiększy się.

b) Wybierz uzupełnienia zdań tak, aby powstały poprawne obserwacje i wnioski z przeprowadzonego doświadczenia chemicznego.

W probówkach 1. i 2. nie zaobserwowano zmian barwy. Zawartość tych probówek pozostała malinowa/bezbarwna. W probówkach tych stężenie kationów wodorowych jest mniejsze/większe od stężenia anionów wodorotlenkowych. W probówce 3. zachodzi proces zobojętniania/rozcieńczania, dlatego pH roztworu w tej probówce przyjmuje wartość <7/=7.

c) Po zakończeniu doświadczenia chemicznego uczniowie stwierdzili, że w probówce 1. wartość pH jest najwyższa, a w probówce 3. - najniższa. Zweryfikuj wyniki uczniów, wykonując odpowiednie obliczenia. ​

Answer 1

Verified answer

Odpowiedź:

a) Wskaż zdania zatwierdzające prawdziwe informacje.

- Wartość pH roztworu w probówce 1. nie zmieni się.   Prawda

- Wartość pH roztworu w probówce 2. nie zmniejszy się.  Fałsz

- Wartość pH roztworu w probówce 3. zwiększy się.    Fałsz

b) Wybierz uzupełnienia zdań tak, aby powstały poprawne obserwacje i wnioski z przeprowadzonego doświadczenia chemicznego.

W probówkach 1. i 2. nie zaobserwowano zmian barwy.

Zawartość tych probówek pozostała malinowa/bezbarwna.

W probówkach tych stężenie kationów wodorowych jest mniejsze/większe od stężenia anionów wodorotlenkowych.

W probówce 3. zachodzi proces zobojętniania/rozcieńczania, dlatego pH roztworu w tej probówce przyjmuje wartość <7/=7.

c) Po zakończeniu doświadczenia uczniowie stwierdzili, że w probówce 1. wartość pH jest najwyższa, a w probówce 3.-najniższa   Prawda

Wyjaśnienie:

Obliczenia:

• Obliczmy ile moli NaOH mamy w każdej probówce na początku:

V = 10cm³ = 0,01dm³

Cm=n/V

n = Cm*V

n = 0,2*0,01 = 0,002 mola NaOH w każdej probówce na początku

Probówka 1:

• Obliczmy ilość moli dodanej zasady:

V = 0,015dm³

n = 0,2*0,015

n = 0,003 mola

• Obliczmy nowe stężenie roztworu:

V = 0,01 + 0,015 = 0,025dm³

n = 0,002 + 0,003 = 0,005 mola

Cm = 0,005/0,025

Cm= 0,2 mol/dm³  nie uległo zmianie

Cm = [OH⁻] = 2*10⁻¹mol/dm³

• Obliczmy pH:

pOH = -log[OH⁻]

pOH = 0,7

pH = 14 - 0,7

pH = 13,3

Probówka 2:

• Obliczmy nowe stężenie roztworu, po dodaniu wody:

V = 0,01 + 0,01 = 0,02dm³

Cm = 0,002/0,02

Cm= 0,1 mol/dm³  zmalało

Cm = [OH⁻] = 10⁻¹mol/dm³

• Obliczmy pH:

pOH = -log[OH⁻]

pOH = 1

pH = 14 - 1

pH = 13   zmalało

Probówka 3:

• Obliczmy ilość moli dodanego kwasu:

V = 0,015dm³

n = 0,2*0,015

n = 0,003 mola HNO₃

• Obliczmy nowe stężenie roztworu:

HNO₃  + NaOH  = NaNO₃  + H₂O

1 mol       1 mol

Mamy nadmiar kwasu. Po reakcji zostanie 0,001 mola HNO₃.

V = 0,01 + 0,015 = 0,025dm³

Cm = 0,001/0,025

Cm= 0,04 mol/dm³ zmniejszyło się

Cm = [H⁺] = 4*10⁻²mol/dm³

• Obliczmy pH:

pH = -log[H⁺]

pH = 1,4   zmniejszyło się