7. Oblicz ile gramów kwasu ortofosforowego(V) potrzeba,aby w reakcji z tlenkiem magnezu wytworzyć 35g ortofosforanu(V) magnezu
Proszę o obliczenia i zapis !
---------------------
8. Do wytrącenia węglanu wapnia z roztoworu wodorotlenku wapnia użyto 50dm3 tlenku węgla(IV) w warunkach normalnych. Oblicz masę otrzymanego osadu
Reakcja, zapis, obliczenia !
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
196g H3PO4 - 262g Mg3(PO4)2
X - 35g
X=26,2g
potrzeba 26,2g kwasu ortofosforowego V aby powstało 35g Mg3(PO4)2
22,4dm^3 - 100g
50dm^3 - x
x=50*100/22.4
x= 223,22g
Odp: Masa otrzymanego osadu jest równa 223,22 g.
8.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O podpisujesz teraz jako mole
1 mol 1 mol 1mol 1mol
xg
50 dm3
1 mol = 22,4 dm3 (dotyczy gazow)
x mol= 50 dm3
22,4x=50
x=2,2 mol
wiesz teraz ze mamy 2,2 mol CO2 wiec 2,2mol CO2= 2,2mol CaCO3
liczysz w g mase caco3 = 100 g teraz razy 2,2 bo 2,2 mol jest =220 g
masa ta wynosi 220 g
jakbys nie rozumiala moli to pisz ;)