7. Jednododatni jon pierwiastka X i dwuujemny jon pierwiastka Y mają identyczną konfigurację 1s2 2s2.... Question from @nikolarudnicka17

June 2022 1 2 Report

7. Jednododatni jon pierwiastka X i dwuujemny jon pierwiastka Y mają identyczną konfigurację 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Podaj wzór chemiczny związku tych pierwiastków.

PaniChemiczka

Odpowiedź:

Wzór chemiczny związku tych dwóch pierwiastków to siarczek potasu $K_{2}S$ .

Wyjaśnienie:

Należy w pierwszej kolejności zastanowić się co oznacza sformułowanie "jednododatni jon" i "dwuujemny jon".

Jednododatni jon oznacza, że mamy atom pierwiastka, który został pozbawiony jednego elektronu.

Dwuujemny jon oznacza, że mamy atom pierwiastka, który ma o 2 elektrony więcej, niż powinien mieć.

Z konfiguracji elektronowej możemy policzyć, że jednododatni jon i dwuujemny jon mają po 18 elektronów. Jak można sprawdzić, jakie to są jony?

Jeżeli jon jednododatni (atom pozbawiony jednego elektronu) ma 18 elektronów to oznacza, że gdyby nie był on jonem to miałby o jeden elektron więcej, czyli 19.

Jeżeli jon dwuujemny (atom, który ma o 2 elektrony więcej niż powinien) ma 18 elektronów to oznacza, że gdyby nie był on jonem to miałby o 2 elektrony mniej, czyli 16.

Pozostaje pytanie atomy jakich pierwiastków mają 19 i 16 elektronów? Można to odczytać z układu okresowego pierwiastków chemicznych (liczba atomowa = liczba porządkowa). Liczbę porządkową równą 19 ma potas (K) a liczbę porządkową równą 16 ma siarka (S).

Jest to zgodne z prawdą, ponieważ potas może tworzyć tylko i wyłącznie jony jednododatnie $K^{+}$ a siarka może tworzyć jony dwuujemne $S^{2-}$ .