Question

6. 20g wodorotlenku sodupoddano reakcji chemicznej z 60g kwasu etanowego.

a) Usta, który z substratów został użyty w nadmiarze.

b) Oblicz, ile gramów soli powstało.

Z góry bardzo dziękuję :))

Answer 1

mNaOhg=23=16=1=40g

m(CH₃COO)₂Mg=4*12g+6*1g+4*16g+24g=142g

a)wodor

2

40-100

23-x

x=~58

20g-100

x-58

x~12

Answer 2

Zadanie było :)

 

Masa NaOH - 40g

Masa kwasu octowego - 60g

 

W zadaniu podali zasady - 20g

W zadaniu podali kwasu - 60g

 

Żeby obliczyć, czy dana substancja, jest w nadmiarze, wstawiamy za nią x i liczymy z proporcji. Jeśli wyjdzie więcej niż podane, tzn, że jest w nadmiarze.

 

20g zasady [x] - 60g kwasu

40g zasady - 60g kwasu

 

[x] = 40 * 60 : 60

[x] = 40

 

Zasada nie mamy w nadmiarze, czyli w nadmiarze mamy kwasu octowego. Żeby policzyć masę soli musimy wziąć do proporcji masę substancji, nie użytej w nadmiarze!

 

Reakcja :

 

Masa NaOH - 40g

Masa soli - 82g

 

Czyli z 40g zasady powstają 82g soli, a z 20g zasady x soli

 

40g - 82g

20g - x

 

x = 20g * 82g : 40g

x = 41g

 

Odp. W nadmiarze został użyty kwas octowy. Powstało 41g soli.