Respuesta:
La fracción molar nos indica que se trata de la relación que existe entre los moles de soluto entre moles de disolución, de modo que:
X= Xsto/Xsol
XSto = 9
Xsol = 59. ---> XSoluto + XSolvente
XSolvente = 50 moles.
Asumimos que el solvente es agua entonces el peso es:
gSoluto = masa molar del agua * 50 = 18.01*50 = 900.5g.
gSolución = masa molar * 9 = 151.908 * 9 = 1367.17.
gSolución = 1367.17+900.5 = 2267.67 g = 2.267 Kg.
Molalidad = 9/2.267 = 3.97 Molal.
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La fracción molar nos indica que se trata de la relación que existe entre los moles de soluto entre moles de disolución, de modo que:
X= Xsto/Xsol
XSto = 9
Xsol = 59. ---> XSoluto + XSolvente
XSolvente = 50 moles.
Asumimos que el solvente es agua entonces el peso es:
gSoluto = masa molar del agua * 50 = 18.01*50 = 900.5g.
gSolución = masa molar * 9 = 151.908 * 9 = 1367.17.
gSolución = 1367.17+900.5 = 2267.67 g = 2.267 Kg.
Molalidad = 9/2.267 = 3.97 Molal.