Question

500 ml larutan H2SO4 dengan ph=1 ditambahkan padatan basa koh (mr=56), hingga ph larutan menjadi 14. tebtukan banyak moh yg harus ditambahkan!​

Answer 1

Jawaban:

1.4 gram KOH

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menggunakan prinsip dasar keseimbangan asam-basa dan persamaan stoikiometri.

Langkah-langkahnya:

1. Menentukan jumlah mol H2SO4 dalam larutan awal:

  Diketahui bahwa larutan H2SO4 memiliki pH 1. pH dapat diubah menjadi konsentrasi ion H+ menggunakan rumus pH = -log[H+]. Dalam hal ini, [H+] = 10^(-pH) = 10^(-1) = 0.1 M.

  Volumenya adalah 500 ml, yang setara dengan 0.5 liter.

  Jadi, jumlah mol H2SO4 dalam larutan awal adalah 0.1 mol/L x 0.5 L = 0.05 mol.

2. Menentukan perbandingan stoikiometri antara H2SO4 dan KOH:

  Berdasarkan persamaan reaksi:

  H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

  Dapat dilihat bahwa setiap 1 mol H2SO4 akan bereaksi dengan 2 mol KOH.

3. Menentukan jumlah mol KOH yang diperlukan untuk mencapai pH 14:

  Diketahui bahwa pH 14 menunjukkan konsentrasi [H+] = 10^(-pH) = 10^(-14) = 1 x 10^(-14) M.

  Karena setiap 1 mol H2SO4 akan bereaksi dengan 2 mol KOH, maka jumlah mol KOH yang diperlukan adalah setengah dari jumlah mol H2SO4.

  Jumlah mol KOH yang diperlukan = 0.05 mol / 2 = 0.025 mol.

4. Menghitung massa KOH yang diperlukan:

  Molekul KOH memiliki massa molar 56 g/mol, karena mr (massa molar) KOH adalah 56.

  Jumlah massa KOH yang diperlukan = jumlah mol KOH x massa molar KOH

  Jumlah massa KOH yang diperlukan = 0.025 mol x 56 g/mol = 1.4 g.

Jadi, untuk mencapai pH 14, diperlukan sebanyak 1.4 gram KOH.