5. Según la ecuación: a₁ NaOH + Hiso Na₂SO4 H₂O
a. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se requieren para producir 155 gramos de sulfato de sodio?
b. ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de 33,8 gramos de ácido sulfúrico?
c. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se requieren para producir 250 gramos de agua?
porfa doy corona y te ayudo tambien
a. ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico se requieren para producir 155 gramos de sulfato de sodio?
b. ¿Cuántos moles de agua se producen a partir de 33,8 gramos de ácido sulfúrico?
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Explicación:
primero balancea la ecuación y saca las masas molares de cada molécula
2NaOH + H2SO4 = Na₂SO4 + 2H₂O
80g 98g 142g 36g
a.
[tex]155g \: sal \times \frac{1mol \: acido}{142g \: sal} = 1.09moles \: acido[/tex]
b.
[tex]33.8g \: ac \times \frac{2moles \: h2o}{98g \: ac \:} = 0.69moles \: h2o[/tex]
c.
[tex]250g \: h2o \times \frac{2moles \: naoh}{36g \: h2o} = 13.8mol \: naoh[/tex]
los moles salieron de cuando se balancea la ecuación