5. Modelo mecánico cuántico del átomo explica:
A. Que el electrón se comporte como una onda estacionaria y no se habla de orbita
B. Que el átomo se representa como una bola esférica
C. Que los electrones están incrustados en la masa del átomo
D. Que el átomo era como el sistema solar donde el núcleo era el Sol y los electrones eran los planetas que orbitaban a su alrededor
A. Que el electrón se comporte como una onda estacionaria y no se habla de orbita
B. Que el átomo se representa como una bola esférica
C. Que los electrones están incrustados en la masa del átomo
D. Que el átomo era como el sistema solar donde el núcleo era el Sol y los electrones eran los planetas que orbitaban a su alrededor
Respuesta:
A Introducción al modelo mecánico cuántico del átomo: se piensa en los electrones como ondas de materia probabilística utilizando la longitud de onda de De Broglie, la ecuación de Schrödinger y el principio de incertidumbre de Heisenberg. Estudiamos el espín del electrón electrón y el experimento de Stern-Gerlach.
B Los postulados de la teoría atómica de Dalton: ¿qué cosas seguimos usando hoy en día y qué hemos aprendido desde Dalton?
C Los experimentos de J.J. Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones.
El modelo del budín de pasas de Thomson para el átomo consiste en electrones con carga negativa ("pasas") dentro de un "budín" con carga positiva.
D El modelo del hidrógeno de Bohr está basado en la suposición clásica de que los electrones viajan en capas específicas, u órbitas, alrededor del núcleo.
Con el modelo de Bohr se calcularon las siguientes energías para un electrón en la capa nnn:
E(n)=-\dfrac{1}{n^2} \cdot 13.6\,\text{eV}E(n)=−
n
2
1
⋅13.6eVE, left parenthesis, n, right parenthesis, equals, minus, start fraction, 1, divided by, n, squared, end fraction, dot, 13, point, 6, start text, e, V, end text
Bohr explicó el espectro del hidrógeno en términos de electrones que absorben y emiten fotones para cambiar niveles de energía, en donde está la energía del fotón.
h\nu =\Delta E = \left(\dfrac{1}{{n_{bajo}}^2}-\dfrac{1}{{n_{alto}}^2}\right) \cdot 13.6\,\text{eV}hν=ΔE=(
n
bajo
2
1
−
n
alto
2
1
)⋅13.6eVh, \nu, equals, delta, E, equals, left parenthesis, start fraction, 1, divided by, n, start subscript, b, a, j, o, end subscript, squared, end fraction, minus, start fraction, 1, divided by, n, start subscript, a, l, t, o, end subscript, squared, end fraction, right parenthesis, dot, 13, point, 6, start text, e, V, end text
El modelo de Bohr no funciona para sistemas con más de un electrón.
Explicación: