Question

41,2g wodorotlenku pewnego III-wartosciowego metalu przereagowlalo stechiometrycznie z 3,6x10^23czasteczkami h2s04. jaki to metal?

Answer 1

Piszemy ogólne równanie reakcji, zastępując nieznany metal symbolem M:


Obliczamy, ile moli H2SO4 wzięło udział w reakcji:
1mol---6,02 * 10^23
xmol---3,6 * 10^23
Z proporcji obliczamy x.
x=0,6mola
.
Z równania wiemy, że dwa mole wodorotlenku reagują z trzema molami kwasu siarkowego (VI).
Zatem układamy następną proporcję:
2mole reagują z 3molami
y moli reaguje z 0,6molami
wyliczamy y=0,4
Czyli w reakcji wzięło udział 0,4mola tego wodorotlenku. Należy obliczyć teraz, ile waży 1mol tego wodorotlenku:
1 mol--- z g
0,4 mola --- 41,2g (z treści zadania)
wyliczamy z=103g
Wiemy również, że do związku należą 3 tleny i 3 wodory. Odejmijmy ich masę od masy molowej: 103-(3*16+3*1)=52
Masa molowa naszego szukanego metalu wynosi 52. Z układu okresowego odczytujemy więc, że jest to CHROM. Nasz wynik jest  zgodny z treścią zadania.